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01.用18．4MOL／L的浓硫酸来配制200ML2MOL／L稀硫酸的过程
简单。书上都有的啊```抓住硫酸物质的量不变即可。200ml2mol／L的稀硫酸中物质的量为0.4mol，所以需要约21.74ml18．4mol／L的浓硫酸，用量筒量出，倒入烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，然后对玻璃棒和烧杯进行洗涤，最...查看完整版>>用18．4MOL／L的浓硫酸来配制200ML2MOL／L稀硫酸的过程02.用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升...查看完整版>>用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___03.配制500g20/100的硫酸溶液，需要密度为p克/立方厘米的98/100的浓硫酸的毫升数为
500*20%=px*98% x=100/0.98p (毫升） 选C...查看完整版>>配制500g20/100的硫酸溶液，需要密度为p克/立方厘米的98/100的浓硫酸的毫升数为04.配制280克50%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(P=1.84克/厘米平方)多少毫升?水多少毫升
需要98％硫酸＝280×50％÷98％＝142.86g, 142.86÷1.84=77.64ml(浓硫酸的密度为1.84g/ml,应该是立方厘米，不是平方厘米^_^)；需要水＝280×50％－2.86=137.14ml(假设水的密度为1g/ml)...查看完整版>>配制280克50%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(P=1.84克/厘米平方)多少毫升?水多少毫升05.初中化学 用氢气还原8克氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9克
氢气还原氧化铜生成铜和水，8克氧化铜应生成水1.8克，，用浓硫酸吸收但质量增加小于1.8克，说明氢气没有完全用于还原氧化铜，所以反应后剩下的固体由氧化铜和铜...查看完整版>>初中化学 用氢气还原8克氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9克06.用50毫升90%的浓硫酸(密度为1.80克/毫升)
答案正如以上两位所说的那样不过我更希望你能学好配置溶液的计算其实算这种计算题并不难看见他不要怕 应为他是死的只要记住两套公式就行了公式一 溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量= 溶质的质量 / 溶质的质量+...查看完整版>>用50毫升90%的浓硫酸(密度为1.80克/毫升)07.90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数
m溶质＝硫酸体积×硫酸密度×90％+盐酸体积×盐酸密度×10％m溶液＝硫酸体积×硫酸密度+盐酸体积×盐酸密度因为体积相等，故m溶质＝体积（硫酸密度×90％+盐酸密度×10％）m溶液＝体积（硫酸密度+盐酸密度）质量分数...查看完整版>>90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数08.90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数为
小于50%浓硫酸稀释的时候放热，所以HCl会挥发...查看完整版>>90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数为09.使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解。
解:n(H+)=3.7MOL 剩余n(H=)'=0.1mol 所以反应3.6molH(+) S设H2有Xmol SO2就有1.5-Xmol 所以2X+4(1.5-X)=3.6 得X=1.2 体A中各组分体积比H2:SO2=1.2:0.3=4:1...查看完整版>>使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解。10.质量分数98%溶液,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配成0.5升质量分数为50%的硫酸(1.4g/cm3),需浓硫酸和水各几毫升
浓硫酸能够结合水，形成水合硫酸，还有液体之间混溶会有体积变化，在这里的硫酸浓度很大，不能忽略体积变化的，所以不能用体积法做 解： 设硫酸为xml，水为yml，则 由硫酸守恒知： 1.84x*98％＝0.5*1000*1...查看完整版>>质量分数98%溶液,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配成0.5升质量分数为50%的硫酸(1.4g/cm3),需浓硫酸和水各几毫升

 

 

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