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01.现有H2和O2的混合气体2g，点燃完全反应后得到1.8gH2O，则剩余气体不可能是
A2H2+O2==2H2O4----32----36x-----y-----1.8解的x=0.2g y=1.6g所以剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，但是，已经完全反应了，就不可能是混合气题了...查看完整版>>现有H2和O2的混合气体2g，点燃完全反应后得到1.8gH2O，则剩余气体不可能是02.一密闭容器内盛有H2,O2和Cl2的混合气体，
1:5...查看完整版>>一密闭容器内盛有H2,O2和Cl2的混合气体，03.两种氧化物的混合物共5.6克与足7.3%的盐酸100克完全反应,混合物可能是?
7.3%100克7.3克HCL MgO ZnO CaO 40 80 56 CaO+2HCL=CaCL2+H2↑ 56 73 5.6 7.3我选B...查看完整版>>两种氧化物的混合物共5.6克与足7.3%的盐酸100克完全反应,混合物可能是?04.H2 O2和N2的混合气体20g,点燃，完全反应后生成18g水。则剩余气体可能是
你可以根据反应方程式来分析:撇开化学式前面的序数,写出各自的相对分子质量,可得氢气的为2,氧气的为32,水的为18,由此可以看出,要反应完2克的氢气,则总共需要32克的氧气,而且题目中也刚好完全反应完时生成18克的水,可...查看完整版>>H2 O2和N2的混合气体20g,点燃，完全反应后生成18g水。则剩余气体可能是05.将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是
C,D2H2+O2=2H2O,若水的质量为18克，则需要氧气16g，氢气2g。而总共气体有20克，所以不可能省3gN2，所以C错。而如果剩下的气体中既有氧气，又有氢气，那么还可以继续反应，而不是完全反应，所以D也错。...查看完整版>>将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是06.氢气,氧气和氮气的混合气体20克,点燃,完全反应后生成18克的水.则剩余气体可能是( )
CA中，有剩余的氢气和氧气，不可能B同AD不符合质量守恒...查看完整版>>氢气,氧气和氮气的混合气体20克,点燃,完全反应后生成18克的水.则剩余气体可能是( )07.CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g吸收后所剩气体体积要过程
CH4和过量O2燃烧生成CO2，H2O又因为CaO+CO2=CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2所以增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量。设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O16 80 x 0.6g解得x=0.12g所以n(CH4) = 0.0075m...查看完整版>>CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量碱石灰吸收增重0.6g吸收后所剩气体体积要过程08.初中化学 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体
由于每一分子H2和每一分子CO都消耗0.5分子的O2所以消耗O2的数目和H2和CO的量是无关的这样解释明白否?...查看完整版>>初中化学 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体09.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml
化学是小聪明，难死不会的人。知道懂了就会了，别急啊：这要用到“差量法”：2CO+02=2CO2 看看这个，左边是3个体积 右边2个体积 少了1个体积。现在少了1ml 所以生成了2ml的co2，反应了2mlco，1mlO2，而最后吸收了 5M...查看完整版>>已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml10.在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升，点燃，将气体通过过量的碱石灰，碱石灰增重0.600克。
1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g...查看完整版>>在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升，点燃，将气体通过过量的碱石灰，碱石灰增重0.600克。

 

 

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