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01.过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1，而不是3d4 4s2
电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(这个原则几本符...查看完整版>>过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1，而不是3d4 4s202.74号元素的价电子构型为什么是5d4 6s2,而不是5d5 6s1呢
一个电子轨道上能装2个电子，在同一亚轨道上的电子旋转方向相反，能量较低。一般在电子充足的情况下，电子将低能量轨道填充满才会填充下一个轨道。所以大部分情况下低层亚轨道都是满的，即2电子，74号元素如果是5d5 ...查看完整版>>74号元素的价电子构型为什么是5d4 6s2,而不是5d5 6s1呢03.同一副族的价电子构型为什么会不同，如VI族的Cr和W
看看科顿能级图（不是鲍林的）就知道了，有能级交错，而且在副族明显。由于主量子数(n)不同，同意原子的轨道能级分裂不同。而且镧系收缩对W的轨道能级也有影响。（大学课本里都有）还有很多理论可以解释，不过化学更...查看完整版>>同一副族的价电子构型为什么会不同，如VI族的Cr和W04.41号元素铌的价层构型为什么是4d4 5s1，而不是4d3 5s2
这是一个特殊情况，用一般拿的规则无法解释！！...查看完整版>>41号元素铌的价层构型为什么是4d4 5s1，而不是4d3 5s205.+2价Fe离子的价电子结构为什么是3d64s0而不是3d54s1?
Fe的核外电子排布是3d64s2，这是一定的，当它的电子受到激发后，首先失去电子应该是最外层的电子，而不是按照电子的能量高低来失去的，这和常识是一致的，所以亚铁离子最先失去4s的那两个，虽然3d54s1是他的最稳定状...查看完整版>>+2价Fe离子的价电子结构为什么是3d64s0而不是3d54s1?06.碳元素是所有碳原子的总称，这句话对不对？为什么？
完全在混淆概念。 原子是构成化学元素的基本单元从这句话中看出元素绝不是原子的总称...查看完整版>>碳元素是所有碳原子的总称，这句话对不对？为什么？07.同种元素的原子性质和质量都相同对吗?为什么?
同种元素存在同位素现象 比方说C,木材中都有C,书籍,竹简中也有 虽然是同种元素,但是里面的中子数是不同的,有C14和C12之分 一般情况下"纯净"的C中C14和C12的含量百分比是相同的,但是随着时间的推移,C14会衰败,C12就增...查看完整版>>同种元素的原子性质和质量都相同对吗?为什么?08.同种元素的原子性质和质量都相同对吗?为什么?
同种元素存在同位素现象比方说C,木材中都有C,书籍,竹简中也有虽然是同种元素,但是里面的中子数是不同的,有C14和C12之分一般情况下"纯净"的C中C14和C12的含量百分比是相同的,但是随着时间的推移,C14会衰败,C12就增多了...查看完整版>>同种元素的原子性质和质量都相同对吗?为什么?09.氧元素在自然界只有三种同位素，质量数分别为16、17、18，但为什么氧元素的平均原子量为15.999，小于16
1927年～1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素，即16O、17O和18O。根据1940年比较精确的质谱测定，自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占0.204%。而16O的质量其实是15.9几，所以算出来...查看完整版>>氧元素在自然界只有三种同位素，质量数分别为16、17、18，但为什么氧元素的平均原子量为15.999，小于1610.为什么元素原子的最外层电子数不超过8
呵呵，科学家通过实验测出来的，而且还发现当最外层电子数为8时，原子可以达到最稳定的状态。可是对于非原子的一些分子，好像就有其他现象了。这些只是表面的现象，我们还不知道他的内在原因，好像书里也没有说明。或...查看完整版>>为什么元素原子的最外层电子数不超过8

 

 

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