一道化学题
5、将nmol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A、4n mol B、10n mol C、10n/3mol D、22n/3mol
答案是C。希望详细解答，谢谢！
参考答案:在反应物中的还原剂硫化亚铜，铜是+1价，硫是-2价，氧化产物铜成了+2价（失一个电子），S成了+6价（失八个电子）那么nmolCu2S，就失去10nmol电子（1*2+8）。再看硝酸根，全部是从+5价到+2价，得三个电子，根据电子守恒，被还原的硝酸一共要得到10nmol电子，那么易得被还原的硝酸的物质的量应为C，10n/3mol.