一道高中化学题 （常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液）
23,常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液,计算:
(1)该溶液的物质的量浓度.
(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等
（3）该混合溶液中溶质的质量分数
答案 3.95mol/l 4.27mol 20%
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参考答案:（1）总质量20+30=50g，体积50/1.15=43.48ml
盐的物质的量：（20*14%+30*24%）58.5=0.1709mol
0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L
先算第三问：
NaCl的质量：20*14%+30*24%=10g
质量分数：（10/50）*100%=20%
再来解决第二问，浓度相等，那么质量分数也相等。
设加NaClxg，则x/（1000+x）=20%
解得x=250g
250gNaCl物质的量为250/58.5=4.27mol
和你的答案完全一致。回答完毕。