01.
一道高中化学题 (常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)(1)总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量:(20*14%+30*24%)58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三问:NaCl的质量:20*14%+30*24%=10g质量分数:(10/50)*100%=20%再来解决第二问,浓...查看完整版>>
一道高中化学题 (常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液)
02.
常温下,将20g 14%的nacl溶液跟30克24%......1、m(NaCl)=20*14%+30*24%=10g n=10/(23+35.5)=0.206mol V=m/密度=(20+30)/1.15=43.48ml 量浓度c=n/V=0.206/43.48=0.0047mol/ml2、设加入xmolNaCl. x*(23+35.5)/(1000+x)=10/(20+30)则x=4.14mol加入4.14mol...查看完整版>>
常温下,将20g 14%的nacl溶液跟30克24%......
03.
初中化学一道酸溶液问题。急吸水,干燥黑,脱水第一个是物理变化,浓硫酸很容易吸收周围空气中的水分子,使其成为浓硫酸的水合物,与水反应是个溶解的过程,所以是物理变化,只是质量分数会变小。后一个是化学变化,是浓硫酸把物质碳化的过程,...查看完整版>>
初中化学一道酸溶液问题。急
04.
一道不难的高中化学题该过程涉及的化学方程式有:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4虽然方程式众多,但如用守恒法可以简便的算出结...查看完整版>>
一道不难的高中化学题
05.
20℃时NaCl的溶解度为36g,请计算20℃下NaCl饱和的溶液的溶质质量分数?溶解度是指在一定温度下,100g水中能溶解物质的质量。所以此时饱和溶液中有nacl36g,水100g溶液的溶质质量分数=36/(100+36)约等于26.5%...查看完整版>>
20℃时NaCl的溶解度为36g,请计算20℃下NaCl饱和的溶液的溶质质量分数?
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高中化学试验:除Cl2中的Hcl为什麽用饱和食盐水(Nacl)?氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了除杂质的一般...查看完整版>>
高中化学试验:除Cl2中的Hcl为什麽用饱和食盐水(Nacl)?
07.
一道初三化学溶液问题溶剂是气体的溶液即气溶体:如空气.溶剂是固体的溶液即固溶体:如合金....查看完整版>>
一道初三化学溶液问题
08.
一道初三化学溶液问题。初三化学中的溶液的概念是狭义的概念.根据物质分散的特点,把物质分散后形成的系统称为"分散系".被分散的物质称为"分散质".分散其他物质的物质称为"分散剂".分散质的颗粒大于10^(-7)m 的分散系,是"悬浊液"(或"乳浊液"...查看完整版>>
一道初三化学溶液问题。
09.
一道简单的初三化学溶液题肯定是不对的,产生气泡,明显说明有反应。那么溶质就不可能是CaCO3。冒出的气泡会使溶液质量减少,所以不可能是11g根据CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑得知溶质是CaCl2和HCl,溶剂是水。---设有x克的CO2生成CaCO3+2HCl=...查看完整版>>
一道简单的初三化学溶液题
10.
一道化学溶液导电的问题溶液的导电能力由溶液中离子的浓度大小决定醋酸是弱电解质,通往氨气后,二者反应得到醋酸铵,醋酸铵是强电解质,完全电离,所以溶液中离子浓度增大了.导电能力增强但如果把二氧化碳通入石灰水,本来石灰水中离子浓度不是很...查看完整版>>
一道化学溶液导电的问题
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