一道化学计算题，求助高手！！
1.用氨，空气，水为原料制取硝酸铵，若氨催化氧化生成NO时的转化率为95%，从NO制取HNO3时产率为90%，其它无损失，问制取40吨硝酸铵至少要多少吨氨
参考答案:先明确硝酸铵是由NH4+和NO3-两部分组成的
NH4+需要NH3的物质的量很容易求出吧，再得到用于NH4+那部分的NH3质量为17*(40/80)=8.5吨；
然后看NO3-，根据两个反应
（1） 4NH3+5O2==4NO+6H2O;
(2) 4NO+3O2+2H2O==4HNO3;
由NO3-的物质的量及两步反应的产率可求得合成NO3-的那部分NH3的质量为
(17*(40/80/90%/95%))=9.9吨
综上可知共需要氨的质量为9.9+8.5=18.4吨