初3化学难题 高手进 白痴留言的别来
由CaO Na2CO3和NaHCO 组成的混合物30.2g 溶于足量水并充分反应后,(溶液中CO3 HCO3全部转化为沉淀) 将反应后容器内的水分蒸干,最后得到白色固体32.0g,计算原混合物中CaO的质量.(提示 NaHco3可以与碱反应)
写详细点 麻烦了
参考答案:显然剩下的物质为Na(OH)2和CaCO3,而且CaO的摩尔数等于Na2CO3和NaHCO 的摩尔数等于与之反应的H2O的摩尔数。CaO +H2O—〉Ca(OH)2
32-30.2=1.8g，即为H2O的质量，由H2O的质量数为18可知H2O的摩尔数为0.1mol。
所以CaO的摩尔数为0.1mol，所以质量为5.6g