一道初三化学计算题。
将铜粉和镁粉的混合物12克加入49克的稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净，干燥，在空气中充分烧灼后，所得固体质量也为12克。求原混合物中镁的质量分数。我觉得这题好怪，铜粉不会和硫酸反应，只有镁和硫酸反应。由于完全反应，应该是说硫酸被完全反应了。镁要与49可硫酸完全反应，刚好需要12克呀？
参考答案:你可能误会了题的意思，49克指的是稀硫酸溶液的反应，至于硫酸有多少克，应该用方程式自己算
做法如下：
根据推断
灼烧后所得物体是氧化铜，
铜的物质的量对应氧化铜的物质的量＝12／80＝0.15mol
铜的质量是0.15×64＝9.6克
所以镁就是12-9.6＝2.4克
质量分数是2.4／12＝20％