4mL浓度为0.05mol每L的Na2SO3溶液
(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20mL浓度为0.02mol每L的K2Cr2O7 （Cr元素最高价为+6价）溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A. +6 B.+3 C.+2 D.0
参考答案:一般，铬就俩化合价，＋6，＋3，此处Cr被还原，所以从＋6变为＋3，选B
详细的计算如下
首先题目有问题，应该是24ml亚硫酸钠溶液，物质的量＝0.024×0.05＝0.0012mol，每个亚硫酸根被氧化成硫酸根会失去两个电子，所以失电子为0.0012×2＝0.0024mol，K2Cr2O7物质的量为0.02×0.02＝0.0004mol，一个K2Cr2O7带两个Cr，所以六价Cr为0.0004mol×2＝0.0008mol，0.0008molCr分0.0024mol电子，每个Cr分三个电子，所以从六价变成三价。