高一化学
将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中，结果正确的是( )（为什么？）A. Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多；B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多；C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多；D. 反应结束时产生的气体一样多。求简单的解题方法（解题思路和答案）在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等。则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（ ） A. Mg>Al>Fe B. Al>Fe>Mg; C. Al>Mg>Fe D. Fe>Mg>Al在室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生nL(标准状况），试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？
参考答案:一楼搞什么鬼啊
第一题选A
金属性越活泼与同浓度的盐酸反应越剧烈.金属活动性:Na>Al>Fe，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成H2，所以Na和盐酸反应最剧烈，
产生的气体最多，故A正确。B、C、D均不正确。
第二题选C. Al>Mg>Fe
理由:
先观察方程式:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ △m
54g 6g 48g
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑△m
24g 2g 22g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑△m
56g 2g 54g
因为反应结束后，三种溶液的质量仍相等,说明△m相等。设△m=m g则有:
m(Al)=54m/48 g
m(Mg)=24m/22 g
m(Fe)=56m/54 g
即得m(Al)>m(Mg)>m(Fe)
第三题：
可由溶解度直接求得饱和溶液的质量分数；Na溶于水生成溶质NaOH，又在求得质量分数的基础上列式求Na的质量。
溶液的质量分数为：22/（100+22）×100℅=18.03℅
设投入的金属钠为xg,生成NaOHyg,H2 zg.
2Na+2H O==2NaOH+ H2 ↑
2×23 2×40 2
xg yg zg
则有 40x/23÷（x+100 - x/23）×100℅==18.03℅
解得 x==11.5g
第四题：
解析:Na与水反应放出H2同时生成NaOH,Al与生成的NaOH反应放出H2,在后一反应中存在过量计算.
设:金属钠和金属铝的质量分别为X,Y,发生的反应为:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
这时候要分情况讨论:
(1)当Al过量时,用NaOH来计算H2的体积。有
Al~~~NaOH~~~3/2H2
X/23 X/23 * 3/2 *22.4
所以此时可列出方程组为：
x+y=m
X/23 * 1/2 * 22.4+X/23 * 3/2 *22.4 =n
解之得X=0.513n,Y=m-0.513n
(2)当NaOH过量时,用铝来计算H2的体积，此时方程组为：
x+y=m
X/23 * 1/2 * 22.4+Y/27 * 3/2 * 22.4=n
解得:x=(1.64m-1.32n)g
y=(1.32n-0.64m)g
参考资料：讲得很明白,希望能对你有帮助