将 0.1mol/L的K2SO4溶液
,0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要是混合溶液中K+,Al3+,SO42-的浓度分别为0.1mol/L,0.1mol/L和0.2mol/L,则所取的K2SO4溶液,Al2(SO4)3溶液,纯水体积之比为2:1:1,
2:1:1是怎么算的?公式吗
参考答案:要根据实际问题去算呀!慢慢来,一定会弄明白的,现在我们假设AL2(SO4)3的体积为V1,K2SO4的体积为V2,水的体积为V3,不管遇到什么数值,都尽量把它转化成物质的量,这样对作题很有好处.然后他们相对应的物质的量分别为(用公式C=N/V):.0.2V1,0.1V2,V3
然后根据"混合溶液中K+,Al3+,SO42-的浓度分别为0.1mol/L,0.1mol/L和0.2mol/L"来列出等式,为:
K:0.2V2/V1+V2+V3=0.1
AL:0.4V1/V1+V2+V3=0.1
SO4:0.6V1+0.1V2/V1+V2+V3=0.2
这个就是还是根据C=N/V来计算的,算出来分别为V2=2V1,V3=V1,然后再一比,怎么样,明白了吗?