王朝知道

分享

 

01.将 0.1mol/L的K2SO4溶液
要根据实际问题去算呀!慢慢来,一定会弄明白的,现在我们假设AL2(SO4)3的体积为V1,K2SO4的体积为V2,水的体积为V3,不管遇到什么数值,都尽量把它转化成物质的量,这样对作题很有好处.然后他们相对应的物质的量分别为(用公...查看完整版>>将 0.1mol/L的K2SO4溶液02.0.1mol标准溶液的配置
首先确定要培植的是什么溶液.二是确定分子量.摩尔质量=物质质量/分子量.确定所要配制的溶液体积.计算物质质量,最后培植...查看完整版>>0.1mol标准溶液的配置03.200ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液和100ml 3mol/L K2SO4中SO4的物质的量浓度之比
因为前者一个Al2(SO4)3含有3个SO4，所以前者为1mol/L*3=3mol/L,而一个K2SO4含有一个SO4后者为3mol/L*1=mol/L所以为1：1补充一下，答案是错的。...查看完整版>>200ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液和100ml 3mol/L K2SO4中SO4的物质的量浓度之比04.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）？
K2SO4=2K++SO42-所以1NA的K2SO4中含有2NA的K+,和1NA(SO4)2----A中,K2SO4的物质的量=0.2*0.5=0.1mol=0.1NA所以其中有K+为0.2.(SO4)2-为0.1,总数当然为0.3B中K+应该有0.2NA(A中求出了)C.K2SO4的物质的量=0.2*1=0.2mol=...查看完整版>>NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）？05.现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL.
浓硫酸的浓度18.4mol/L硫酸钾的量不变 则 V=0.5*0.1/0.2=0.25L=250mL那么硫酸的量0.25*2=0.5mol 那么需加入的硫酸的量0.5-0.1=0.4mol所以加入浓硫酸0.4/18.4=0.022L=22mL则加入的水为250-100-22=128mL...查看完整版>>现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL.06.如何检验某溶液是否是“中性盐NACL K2SO4”？？？
主要是检验钠离子和氯离子,虑离子用硝酸银来检验,要是出现沉淀就说明溶液有氯离子,钠离子检验方法可以把溶液在酒精灯燃烧,火焰是蓝色的话说明有钠离子了....查看完整版>>如何检验某溶液是否是“中性盐NACL K2SO4”？？？07.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2....查看完整版>>0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解08.将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性正确的是
c(NaCN) ＝0.05 mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05 mol/L－1......CN离子浓度大于0.05 mol/L－1...所以以NA的来计算...查看完整版>>将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性正确的是09.1mol/L氢氧化钠溶液怎样配制？
4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML....查看完整版>>1mol/L氢氧化钠溶液怎样配制？10.相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大
氢氧化钠PH大氨水为弱碱，OH-不完全电离，碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离，要强。碱性越强PH越大...查看完整版>>相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大

 

 

免责声明：本文为网络用户发布，其观点仅代表作者个人观点，与本站无关，本站仅提供信息存储服务。文中陈述内容未经本站证实，其真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。