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01.高二电离平衡（追赏）
你这样考虑.把弱酸暂且看成强酸PH之和=14.酸中的H+和碱中的OH-应相等.但弱酸属弱电解质.一开始H+==OH-.随着反应的进行弱酸的电离平衡会向右移动.这样酸提供的H+就远大于碱提供的OH-.所以溶液显酸性.你应该知道溶液显...查看完整版>>高二电离平衡（追赏）02.高二化学基础题电离平衡
1.生成醋酸纳,强电解质,可以使导电能力增强2.氢离子浓度增加,使平衡左移,浓硫酸是强电解质,导电能力增强3.醋酸镁是溶于水的盐,即强电解质,可使导电能力增强,我开始以为是沉淀呢,呵呵...查看完整版>>高二化学基础题电离平衡03.一道高二化学题 电离平衡
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12 /0.1 = 10^-11pH = 11...查看完整版>>一道高二化学题 电离平衡04.一道高二化学题（电离平衡）
氢离子:0.1L*O.1mol/L*2=0.02mol氢氧根离子:0.1L*0.4mol/L=0.04mol中和后氢氧根离子:0.04mol-0.02mol=0.02mol中和水的体积:0.1L+0.1L=0.2L氢氧根浓度=0.02mol/0.2L=0.1mol/L氢离子浓度=Kw/氢氧根离子浓度=1*10^-11pH...查看完整版>>一道高二化学题（电离平衡）05.高二化学电离平衡问题
v1<v2,说明算比碱强，即A<(14-B)又A<7 （A为酸） ,B=2A>7 （B为碱）,B=2A综上可得7/2<A<14/3...查看完整版>>高二化学电离平衡问题06.高二化学电离平衡
这种问题需要倒过来思考，先从后面的反应来看。OH根和H离子的反应：25mL 0.20mol/L NaOH溶液 OH根是0.025*0.2mol与其反应的H离子=OH根=0.025*0.2mol因为是滤液的一半，所以总的H离子应该是2*0.025*0.2mol而这些H离子...查看完整版>>高二化学电离平衡07.高二化学电离平衡
这个是OH-和H+的酸碱中和反应OH-的浓度为0.02*0.10mol要中和这些OH-需要的H+的体积为0.02*0.10mol/0.10mol/L=0.02L溶液的总体积为原来 NaOH溶液20ml+10mL H2O+加入的HCL溶液的体积20ml，一共为50ml...查看完整版>>高二化学电离平衡08.高二化学电离平衡
当然可以咯...弱酸的物质的量浓度大点就可以了...主要是弱酸有的呈现分子状态,不提供H+,所以它的数量多点就可以...查看完整版>>高二化学电离平衡09.还是电离平衡的问题~呵呵
1.因为HCN是很弱的酸，这个是要记住的。如果你学过竞赛就更好理解了；HCN的Ka值得数量级为10^(-10),所以CN-Kb值为Kw/Ka＝10^(-4)，因为Kb>Ka，所以CN-的水解>HCN的电离。2.第二题肯定不是c(HCN)-c(CN-)=0.1mol...查看完整版>>还是电离平衡的问题~呵呵10.“电离平衡”小小计算
令盐酸用量为xL,H离子量:0.008xmolOH离子量:0.01mol/L*0.1l=0.001mol混合后OH离子量:(0.001-0.008x)mol总用水量:(0.1+x)L(0.001-0.008x)/(0.1+x)=0.001解方程,x=0.1L...查看完整版>>“电离平衡”小小计算

 

 

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