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01.某工厂利用废铁与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t,与足量的废铁屑起反应.
H2SO4的质量=9.8*20%=1.96T 设生成的FeSO4质量为X Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ~~~~98~~~~~152 ~~~~~1.96t~~~X 解得X=3.04t 所以生产的硫酸亚铁为3.04吨...查看完整版>>某工厂利用废铁与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t,与足量的废铁屑起反应.02.现有废硫酸9。8吨（H2SO4的质量分数为20%）与足量的废铁起反应，可生产FESO4的质量为多少
设生成XH2SO4+FE==H2+FE2SO498 1369。8*20% XX=272吨...查看完整版>>现有废硫酸9。8吨（H2SO4的质量分数为20%）与足量的废铁起反应，可生产FESO4的质量为多少03.现有废硫酸9.8吨，（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4的质量是多少？
设生成XH2SO4+FE==H2+FE2SO498 1369。8*20% XX=272吨...查看完整版>>现有废硫酸9.8吨，（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4的质量是多少？04.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知硫元素的质量分数为a%,,则该混合物中铁元素的质量分数是多少!
Fe2(SO4)3FeSO4一个硫一定带4个氧，所以S---4O32 64a% m所以m=2a%所以Fe%=1-S%-O%=1-a%-2a%=1-3a%...查看完整版>>由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知硫元素的质量分数为a%,,则该混合物中铁元素的质量分数是多少!05.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知铁元素的质量分数为a%,,则该混合物中硫元素的质量分数是多少!
因为Fe2(SO4)3和FeSO4可以看作是由Fe和SO4两部分组成的又已知Fe%=a%。所以SO4%=1-a%=(100-a)% 则S% = (S/SO4)×(100-a)% = (32/96)×(100-a)% = [(100-a)/3]%...查看完整版>>由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知铁元素的质量分数为a%,,则该混合物中硫元素的质量分数是多少!06.写出锌粉，盐酸，氧化铁，硫酸铜溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4...查看完整版>>写出锌粉，盐酸，氧化铁，硫酸铜溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式07.速求!HELP!!怎样以锌粒 盐酸 氧化铁 硫酸铜溶液为原料制硫酸亚铁
2HCl+CuSO4=(加热）CuCL2+H2SO4(强酸制弱酸）3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H20Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe Fe+CuS...查看完整版>>速求!HELP!!怎样以锌粒 盐酸 氧化铁 硫酸铜溶液为原料制硫酸亚铁08.有硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中铁元素的质量分数为а%,求该混合物中硫元素的质量分数
FeSO4 中S与O的质量比=32: 4*16=1:2Fe2(SO4)3中S与O的质量比=32:4*16=1:2所以在混合物中S与O的质量比也必定是1：2设S元素的质量分数为x,则O为2x由а%+x+2x=100%得x=(100-a)%/a所以S元素的质量分数为(100-a)%/3...查看完整版>>有硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中铁元素的质量分数为а%,求该混合物中硫元素的质量分数09.现有表面覆盖铁锈的铁块58。16g与足量的硫酸反应，可放出1mol的氢气
1.由“放出1mol的氢气”知，该锈铁块中有56克纯铁放出氢气。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1mol 1mol2.剩余的2.16克为Fe2O3和Fe的混合物， 由“加入kscn溶液不显红色”知，Fe把Fe2O3还原了。 2Fe3+ +Fe = 3Fe2...查看完整版>>现有表面覆盖铁锈的铁块58。16g与足量的硫酸反应，可放出1mol的氢气10.现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少
Zn-- H265 2x 0.1克65/x=2/0.1 x=3.25 铜的质量分数为（7-3.25）/7 ×100％＝53.6％...查看完整版>>现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少

 

 

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