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01.PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值
由水的电离平衡H2O = H(+) + OH(-), 混合溶液时候 OH-和H+总量不能简单相加,它们会因为水电离而多出来或者其逆过程而变少.浓度为(10^-8+10^-10)/2的OH-离子和浓度为(10^-6+10^-4)/2的H+离子无法保持平衡,它们会走向水...查看完整版>>PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值02.PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值
我也刚好在做,碱与碱混合只要在大的上面减去0.3,酸与酸混合只要在小的上面加上0.3,这是规律!! 所以你的题目答案应该是9.7 楼上不要乱说,这种题目我们老师重点讲过,就是9.7 这种说法不对按你说的，那么我pH是10的跟Ph...查看完整版>>PH=8和PH=10的NaOH等体积混合后的PH值03.将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?
必须先求OH-浓度，因为溶液是碱，OH-是主体，决定H+浓度。OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升 PH=9.7...查看完整版>>将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?04.把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是
硫酸PH=3 氢离子浓度为10^-3mol/L 氢氧化钠PH=10 氢氧根浓度为 10^-4mol/L中和时 氢离子与氢氧根 物质的量需相等 所以 体积比应为 1：10 硫酸1 氢氧化钠10...查看完整版>>把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两溶液的体积比应是05.90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数为
小于50%浓硫酸稀释的时候放热，所以HCl会挥发...查看完整版>>90%的浓硫酸和10%的稀盐酸等体积混合,则混合后的溶液质量分数为06.足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应
v1小于等于v2酸如果是弱酸 取相同体积 酸转移的电子多 所以反应的铝就多如果酸为强酸时 相同体积酸和碱转移的电子一样多 所以消耗的铝就一样多...查看完整版>>足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应07.下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是
答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数，也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度。这个你可以看一下概念。相关公式：ph=-lgc(H+)B．中和他们，氨水耗盐酸体积较多。因为氨水是弱电解质，不能完全电...查看完整版>>下列关于等体积等pH的NaOH和氨水溶液,说法正确的是08.pH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为多少？
因为HCL的PH为2，所以C（H+）是0.01mol/l.因为NAOH的ph为11，所以C（OH-）是0.001mol/l.又因为恰好完全反应，所以氢离子和氢氧根离子的物质的量应相等。由C=n/V得，n=cv,则0.01V（HCL)=0.001V(NAOH),解得V（HCL）：V...查看完整版>>pH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为多少？09.ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是
ph=1意思是 在硫酸（盐酸或者醋酸）中，H+的浓度为0.1mol/L。这里是H+离子的浓度，和几元酸没有关系。可以断定的是，硫酸中H2SO4分子数是盐酸中HCl分子数的一半。因为一个氯化氢分子提供1个H+而一个硫酸分子提供2个H...查看完整版>>ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是10.等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么
设有浓度为cmol/L的硫酸与cmol/L的氢氧化钠.则:C(H+) = 2*C(H2SO4) = 2*cmol/L = 2cmol/L(因为硫酸是二元酸)C(OH-)= C(NaOH) = cmol/L很明显氢离子的浓度大于氢氧根,等体积混合后,溶液的PH肯定是小于7的.你题目中应该...查看完整版>>等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么

 

 

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