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01.计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液
(1)0.1mol/L(2)0.2mol/L浓度比=系数比...查看完整版>>计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液02.相同物质的量浓度的下列物质溶液的酸性最强的是
1.H2SO4更强~因为1mol H2SO4中含有2mol的H+1mol NH4HSO4 HSO4-完全电离产生 1molH+ NH4＋是弱碱的阳离子，水解显碱性，但是水解不完全 所以产生的H+小于11mol因此，H2SO4酸性更强...查看完整版>>相同物质的量浓度的下列物质溶液的酸性最强的是03.相同物质的量浓度的下列物质溶液的酸性最强的是
2硫酸氢铵酸性更强!理由:硫酸是强酸,硫酸的酸式盐能够完全电离出氢离子,假设这两种溶液均为1mol/L 那么硫酸氢铵的氢离子浓度就是1mol/L而亚硫酸是弱酸,在溶液中部分电离,虽然是二元酸,但是电离出的氢离子还是要少于...查看完整版>>相同物质的量浓度的下列物质溶液的酸性最强的是04.指出下列溶液中的溶质
碘（溶液是酒精）HCl（溶液是水）酒精（溶液是水）...查看完整版>>指出下列溶液中的溶质05.知道溶液中OH-或者H+浓度，怎么求pH值？
pH=-lg c(H+) =-lg[10^(-14 )/c(OH-) ] c(H+) * c(OH-) =10^(-14)...查看完整版>>知道溶液中OH-或者H+浓度，怎么求pH值？06.下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序
2,1,4,3,5...查看完整版>>下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序07.将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
令混合后体积为1LCH3COO(0.1mol)- + H+(0.1mol) + Cl(0.1mol)- === CH3COOH(0.1mol) + K+(0.1mol) +CL-(0.1mol) 还剩0.1molCH3COO-少量CH3COOH===CH3COO- + H+综上，可得c(CH3COO-)>0.1mol，c(Cl-)=0.1mol，c(CH...查看完整版>>将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）08.0.5L 1mol/LFeC3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的氯离子的浓度之比是??
B,题目中多少升是迷惑你的主要看浓度，1mol/L 的3氯化铁氯离子含量是3mol/L 1mol/L氯化钾是1mol/L...查看完整版>>0.5L 1mol/LFeC3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的氯离子的浓度之比是??09.把含有4gNaOH的碱液与含有1701gBa(OH)2的碱液混合,测得溶液体积是500ml这种溶液中的OHˉ离子浓度是多少
NaOH提供OH-物质的量为:0.1mol, Ba(OH)2提供OH-物质的量为:20mol所以C(OH-)=(0.1+20)/0.5=40.2mol/L...查看完整版>>把含有4gNaOH的碱液与含有1701gBa(OH)2的碱液混合,测得溶液体积是500ml这种溶液中的OHˉ离子浓度是多少10.下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序
ADBCA的氢离子完全电离B有一步水解，抑制水的电离C有两步水解，抑制水的电离更多D只有水中电离的氢离子可以通过测PH值C>B>D>A，所以氢离子浓度A>D>B>C...查看完整版>>下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序

 

 

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