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01.将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高?
你的题目确定没错吗？我认为H+浓度会下降的H2S是一个弱酸，在水溶液中存在电离平衡H2S<=>(H+)+(HS-)[H+][HS-]/是一个常数，也叫电离常数加水以后，上面的平衡反应会趋向于向右发生，达到新的平衡，以维持电离常...查看完整版>>将0.1mol/L的H2S用H2O冲释后,为何H+的浓度会变高?02.计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液
(1)0.1mol/L(2)0.2mol/L浓度比=系数比...查看完整版>>计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液03.下列物质最难电离出H+的是A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O DHCL
A.CH3CH2OH...查看完整版>>下列物质最难电离出H+的是A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O DHCL04.在H2，H2O ，H2SO4，H2S各个分子中都还有（？）
A...查看完整版>>在H2，H2O ，H2SO4，H2S各个分子中都还有（？）05.H2S（H2O蒸气)除杂
浓硫酸强氧化性,会把硫化氢中的硫氧化成单质硫...查看完整版>>H2S（H2O蒸气)除杂06.(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 请问以上物质中哪一个的氢键表现的最强啊？
(E) HF F原子的吸引电子能力最强,使 HF 共用电子对偏向最大,从而形成的H键最强另外权威资料证实:氢键形成时所放出的能量，称为氢键的键能。氢键键能的大小，与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，则氢键越强，键能也...查看完整版>>(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 请问以上物质中哪一个的氢键表现的最强啊？07.下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序
ADBCA的氢离子完全电离B有一步水解，抑制水的电离C有两步水解，抑制水的电离更多D只有水中电离的氢离子可以通过测PH值C>B>D>A，所以氢离子浓度A>D>B>C...查看完整版>>下面同浓度溶液中由水电离出的H+由大到小排序08.为啥Na2co3溶液中H2CO3的浓度比H+高
碳酸根连续两次水解的碳酸分子，最终溶液显示碱性，氢离子浓度极小，碳酸分子是第二次水解的产物，虽然很微弱但可以认为比氢离子多。一般默认为非显性离子是浓度最小的。不过仅限于高中化学题。如果知道碳酸根两次水...查看完整版>>为啥Na2co3溶液中H2CO3的浓度比H+高09.下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序
2,1,4,3,5...查看完整版>>下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序10.在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液，
我来做做看反应后是0。05MOL/L的NaHS溶液，电离小于水解，所以可以推出A显然是对的B是电荷守恒，是对的C是物料守恒，显然是不对的，应该是Na和S是1：1的，所以应该为[Na+]=[S2-]++[HS-] D是质子守恒，是对的。所以选...查看完整版>>在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液，

 

 

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