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01.某氧化铜和铜粉
0.6为铜，则4。6为氧化铜，就可以比出稀硫酸的质量，再算溶液的质量百分比浓度...查看完整版>>某氧化铜和铜粉02.某离子还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种原子得一个电子,即达稳定结构,这种粒子符号是
cl-...查看完整版>>某离子还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种原子得一个电子,即达稳定结构,这种粒子符号是03.某离子氧化性甚弱,但得到电子后,还原性强,且这种粒子有一个单电子,这种粒子符号是
cl-...查看完整版>>某离子氧化性甚弱,但得到电子后,还原性强,且这种粒子有一个单电子,这种粒子符号是04.某氧化铜和铜粉的混合物5.2克
沉淀0.6克是铜氧化铜是4.6克计算出硫酸铜，然后除以95.4+5.2-0.6...查看完整版>>某氧化铜和铜粉的混合物5.2克05.某金属氧化物MO14.4克经过一氧化碳充分还原后质量减少3.2克,MO是
解：设M的相对原子质量为x克。 MO+CO→CO2+M x+16 28 44 x 14.4 11.2然后除一下就是：(x+16)/14.4＝x/(14.4-11.2)解得：x＝56因为Fe的相对原子质量为56，所以M即为Fe，MO为FeO（氧化亚铁）...查看完整版>>某金属氧化物MO14.4克经过一氧化碳充分还原后质量减少3.2克,MO是06.某元素A的氧化物的化学式式量为m，氯化物的式量为n，求A的化合价？
设A的化合价为x,相对原子质量为M,则：A2Ox,AClx2M+16x=mM+35.5x=n 求得x=(2n-m)/55 （M可以只设不求）即A的化合价...查看完整版>>某元素A的氧化物的化学式式量为m，氯化物的式量为n，求A的化合价？07.某氧化物中铁元素的质量分数为77.8%，则此氧化物为？
应该是FeO...查看完整版>>某氧化物中铁元素的质量分数为77.8%，则此氧化物为？08.某氧化物分子式为AmOn，则A的化合价是——
+2n/m...查看完整版>>某氧化物分子式为AmOn，则A的化合价是——09.某元素的原子最外层有2个电子,把它的氧化物放入无色酚酞试剂中,无色酚酞变红色,则该元素是
Ca因为氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2是强碱，能电离出氢氧根，使酚酞变红而镁生成氢氧化镁是难榕物，就很难电离出氢氧根，无法使酚酞变红硫最外层6电子铜虽最外层也是2电子，但是氧化铜不溶于水，不于水反应...查看完整版>>某元素的原子最外层有2个电子,把它的氧化物放入无色酚酞试剂中,无色酚酞变红色,则该元素是10.某纯净物与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳
D 可能是单质,也有可能是氧化物可能是碳，可能是一氧化碳...查看完整版>>某纯净物与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳

 

 

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