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01.500mLKI溶液中通入足量的氯气反应后，蒸发溶液，着烧固体，最后剩下固体为7.45g 试求
从整个过程可以看出,最后剩下的固体成分为KCl, n(KCl) = 7.45g/745g/mol =0.01mol根据氯元素的物质的量守恒: n(Cl2) = 0.5n(Cl) = 0.5*0.01mol = 0.005mol(1) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 可得 n(KI) = n(KCl) =0.01mol ...查看完整版>>500mLKI溶液中通入足量的氯气反应后，蒸发溶液，着烧固体，最后剩下固体为7.45g 试求02.高锰酸钾制氯气应用溶液还是用固体?
用固体高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。...查看完整版>>高锰酸钾制氯气应用溶液还是用固体?03.a克钠投入b克水（足量水）反应所得溶液中溶质的质量分数
a/((22/23)*a+b首先要写出方程式，设生成的氢气为Xmol,根据钠与氢气的比值为2比1，那么X=a/46，所以氢气的质量就是a/23，所以溶液的质量就是22/23)*a+b，溶质是a，答案就是a/((22/23)*a+b...查看完整版>>a克钠投入b克水（足量水）反应所得溶液中溶质的质量分数04.氯气通入FeSO4溶液的反应式怎么写?
3Cl2+6FeSO4==2FeCL3+2Fe2(SO4)3...查看完整版>>氯气通入FeSO4溶液的反应式怎么写?05.某碱式碳酸镁〔Mg(OH)2·xMgCO3〕固体31g恰好与100ml8mol·L-1的HCl反应生成MgCl2溶液，则x为
100ml8mol·L-1的HCl中HCl为0.8 mol,生成MgCl2溶液,由镁守恒,可得镁为0.4mol.则31/(58+84x) ×(1+x)=0.4,解得x=3....查看完整版>>某碱式碳酸镁〔Mg(OH)2·xMgCO3〕固体31g恰好与100ml8mol·L-1的HCl反应生成MgCl2溶液，则x为06.使空气多次通过烧碱溶液,浓硫酸和灼热的铜网,最后剩下什么
B空气中主要含有O2、N2、CO2和稀有气体。烧碱可除去CO2；浓硫酸除气体通过烧碱后所夹杂的少量水蒸汽；灼热的铜网可除O2。因此最后剩余物只剩N2和稀有气体。...查看完整版>>使空气多次通过烧碱溶液,浓硫酸和灼热的铜网,最后剩下什么07.ki在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后烧杯中留下的物质是（）
留下来的应该是氯化钠和氯化钾。通入过量的氯气，氯的非金属性比溴和碘强，会将它们置换出来，发生的反应是： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2之后灼烧蒸干，Br2、I2和未反应完的Cl2均会挥发掉，只剩下Na...查看完整版>>ki在NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后烧杯中留下的物质是（）08.56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是
镁,铁,锌成盐都是2价，故每mol金属皆生成1 mol 氢气，且对应1mol 硫酸根 分别设为a,b,c mol，可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的质量为2*（a+b+c)=3 g...查看完整版>>56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是09.56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是
选B因为200g的硫酸盐中除去56g的混合物,剩下的就是硫酸根144g,刚好1.5M而反应掉跑出去的就是氢气也为1.5M故选折B...查看完整版>>56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是10.向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,反应后在减压低温下蒸发溶液,得白色固体
1.K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物.2.由反应方程式得若生成K2CO3为13.8g若生成KHCO3为10g,因此生成物为K2CO3和KHCO3的混合物 设xmolK2CO3和ymolKHCO3 x+y=0.1mol 138x+100y=11.9g x=0.05mol y=0.05mol...查看完整版>>向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,反应后在减压低温下蒸发溶液,得白色固体

 

 

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