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01.不是强电解质的盐分别是哪些?
从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、...查看完整版>>不是强电解质的盐分别是哪些?02.离子浓度与电解质的2个问题
CuCl2+NaOH,，原来有一个Cu+,2个Cl-,加入NaOH后虽然有Cu(OH)2沉淀，但你看，有2个Na+和2个Cl-,自由移动的离子*带电子数是不变的BaSO4应该是微溶的吧（太久了，我有点忘了），所以不导电。醋酸溶液微电离，导电性能差...查看完整版>>离子浓度与电解质的2个问题03.电解水机是如何去除重金属保留矿物质的
1.粗滤器2.内部精滤器3,最后一级过滤向水中添加矿物质大致是这样,不过根据品牌不一样,质量和去除的重金属也有区别....查看完整版>>电解水机是如何去除重金属保留矿物质的04.电解质和非电解质的区别
1、电解质和非电解质电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物讨论：下列哪些是电解质？铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳注：1）酸碱盐都...查看完整版>>电解质和非电解质的区别05.以下物质中能导电有哪些?属于电解质的有哪些?属于非电解质的有哪些?
flame_deffer，天然水是混合物，不是电解质啊能导电：1、2、3、6、8 电解质：3 非电解质：7来看一下什么是电解质在水溶液里或熔化状态下都能够导电的化合物叫做电解质；在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做...查看完整版>>以下物质中能导电有哪些?属于电解质的有哪些?属于非电解质的有哪些?06.晶体是否属于化合物(主要是是否是纯净物) 强电解质的晶体(如NaCl晶体,还有CuSO4晶体)是否导电
1晶体有固定熔点，是纯净物。晶体可以是化合物也可以是单质，比如金属单质的金属晶体是单质，NaCl晶体是化合物。2强电解质的晶体一般时候离子被离子键束缚，只有在溶于水或熔融状态，离子键被破坏形成可只有移动的离...查看完整版>>晶体是否属于化合物(主要是是否是纯净物) 强电解质的晶体(如NaCl晶体,还有CuSO4晶体)是否导电07.高中化学-关于电解质的一道计算题`
水的电解 阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑ 总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ 饱和NaCl溶液的电解 阴极反应：2H++2e→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑...查看完整版>>高中化学-关于电解质的一道计算题`08.高中化学-关于电解质的一道计算题
2NaCl+2H20=2NaOH + H2 +Cl260度饱和食盐水1371g，含有371克NaCl,电解后溶液中还有20克NaCl，说明有351克NaCl被电解，即有351/58.5=6mol NaCl被电解。所以生成3mol H2, 3molCl2以及6mol NaOH（1）电解后溶液的总质量...查看完整版>>高中化学-关于电解质的一道计算题09.比较金属导电 . 电解质的溶液导电.熔融的NaOH 导电的原因有什么不同
简单的讲,金属导电是靠自由电子.电解质的溶液导电,是水电解出的正负离子,熔融的NaOH 导电也是正负离子,和电解质的溶液导电不同的是,它的离子不是水电解出的,而是因为处在熔融状态,而自己的正负离子可以自由移动.正负...查看完整版>>比较金属导电 . 电解质的溶液导电.熔融的NaOH 导电的原因有什么不同10.比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同。
答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子，我们称之为自由电子，在外加电场的作用下，自由电子按一定的规律运动即发生定向移动，使金属导电。 2、电解质溶液导电如NaCl溶液能导电是因为NaCl...查看完整版>>比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同。

 

 

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