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01.1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8
(放电) 3O2 ======2O3因为有0.3mol氧气转化成臭氧,所以生成臭氧0.2mol,还有氧气0.7摩尔平均式量:0.2*48+0.7*32=32相对式量:32/2=16相对密度:16/0.9=17.8...查看完整版>>1mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.802.1mol氧气在放电后有一部分变为臭氧,测得反应后混合气体对氢气是相对密度为17.78.则氧气的转化率为?
设氧气反应amo l 3 O2=2 O3 a 2a/3 ( (1-a)/(1-a+2a/3) )*32+( (2a/3)/(1-a+2a/3) )*48=17.78*2 a=0.3所以 转化率为30%...查看完整版>>1mol氧气在放电后有一部分变为臭氧,测得反应后混合气体对氢气是相对密度为17.78.则氧气的转化率为?03.一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0克与足量氢气充分加成后可生成8.8克烷烃，所得烷烃中一定有
A 注意到各个炔烃与使其转化为烷烃所需氢气质量比分别为26：4，40：4，54：4，68：4而实际平均为40：4所以一定有A乙烷...查看完整版>>一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0克与足量氢气充分加成后可生成8.8克烷烃，所得烷烃中一定有04.CO和氢气的混合气体10ml，完全燃烧共用去氧气5ml，相同条件下混合气体中CO和氢气的体积比是多少
假设CO体积V1 氢气体积V2有V1+V2=10 方程12CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O2 1 2 1V1 0.5V1 V2 0.5V2 0.5V1+0.5V2=5 方程2 显然 V1与V2可以任意比...查看完整版>>CO和氢气的混合气体10ml，完全燃烧共用去氧气5ml，相同条件下混合气体中CO和氢气的体积比是多少05.某种甲烷和氢气的混合气体VL,完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是V.
1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）CH4：2~~~0.5(~只是占位）~~~~~~\~/~~~~~~~1~~~~~~/~\H2:~~0.5~1因此V(CH4)：V(H2)＝1：2十字交...查看完整版>>某种甲烷和氢气的混合气体VL,完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是V.06.氢气和氧气的混合气体4g，点燃使其充分反应，
2H2 + O2 === 2H2O4 32 36 y x 1.8g分析两种情况：1.氢气过量，氧气不足，则氧气完全反应，氢气部分反应。用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氧气质量为x）：x=1.6g则混合气体中氢气的质量为...查看完整版>>氢气和氧气的混合气体4g，点燃使其充分反应，07.怎样设计一套简单的装置来完成对混合气体（氢气和氧气）的成分分析？
方法一:在一个称好质量(M-1)的密封容器里导入该混合气,称其质量(M-2),降温至负183度,此时氧变成液态,在此温下分离出液态氧称其质量(M-3),则氢的质量为(M-2)-(M-1)-(M-3).方法二:在一个称好质量(M-1)的密封容器里导入...查看完整版>>怎样设计一套简单的装置来完成对混合气体（氢气和氧气）的成分分析？08.氢气和氧气的混合气体共10g，
自己写个化学方程式就行了，这么简单还要麻烦别人阿？看看书，熟悉一下化学方程式。别太依赖别人了，要自立。考试你也带上电脑么？...查看完整版>>氢气和氧气的混合气体共10g，09.将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1g氢气,原混合气体中的氢气和氧气的质量比为?
氢气与氧气反应的化学方程式为：2H2+O2===2H2O（反应条件“点燃”） （H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16）所以氢气和氧气应该按照质量比4:32,即1:8反应，由于原混合气体为10g，所以参加反应的氢气质量为...查看完整版>>将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应,发现还剩余1g氢气,原混合气体中的氢气和氧气的质量比为?10.实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14．5倍，可知其中乙烯的质量分数为？答案为72．4％
“乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14．5倍”，根据阿伏加德罗定理推论可知，混和气的平均式量为29由“十字交叉法”可以计算出乙烯与氧气的物质的量之比为3：1，再由此可以计算出乙烯的质量分数为72．4％。...查看完整版>>实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14．5倍，可知其中乙烯的质量分数为？答案为72．4％

 

 

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