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01.初中化学 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体
由于每一分子H2和每一分子CO都消耗0.5分子的O2所以消耗O2的数目和H2和CO的量是无关的这样解释明白否?...查看完整版>>初中化学 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体02.标准状况下，5.6L CO和CO2的混合气体的总质量为9.4g，则该混合气体的平均相对分子质量为______。
在标况下，5.6为0.25mol，所以其平均相对分子质量=9.4/0.25=37.6...查看完整版>>标准状况下，5.6L CO和CO2的混合气体的总质量为9.4g，则该混合气体的平均相对分子质量为______。03.丁烷,甲烷,乙醛混合气体在同温同压下与二氧化碳密度相同,丁烷占总体积的25%,三种气体的体积比是
相对分子质量;甲烷.16 丁烷;58 乙醛;44而CO2也为44.知甲烷和丁烷的平均相对分子应该为44用十字交叉法可求出甲烷和丁烷的体积比为1/2现丁烷为25%.则甲烷为12.5%.乙醛为62.5%丁烷比甲烷比乙醛...查看完整版>>丁烷,甲烷,乙醛混合气体在同温同压下与二氧化碳密度相同,丁烷占总体积的25%,三种气体的体积比是04.相同温度，相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。
D因为2·H2+O2=2·H2O2·CO+O2=2·CO2，其中，每分子的H2和每分子CO消耗的O2是一样的，所以无论其中各为多少均会消耗氧气20ml。...查看完整版>>相同温度，相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。05.由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？
楼上的方程可能解错了，体积之比应为13比8比任意值 在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系 CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量 所以CO的体积可以是任意的 只要考虑H2和CO2 设H2为x mol,CO2为y mol (2x+44y)/(x+y)=28 13x=8y x...查看完整版>>由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？06.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml
化学是小聪明，难死不会的人。知道懂了就会了，别急啊：这要用到“差量法”：2CO+02=2CO2 看看这个，左边是3个体积 右边2个体积 少了1个体积。现在少了1ml 所以生成了2ml的co2，反应了2mlco，1mlO2，而最后吸收了 5M...查看完整版>>已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml07.由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比是
因为CO的分子量和N2相等，所以CO的量多少对密度无影响，只要考虑CO2和H2即可设CO2为XMOL,H2为YMOL(44X+2Y)/(X+Y)=28所以X:Y=13：8只能求出CO2和H2的体积比，CO的体积是多少都没有关系，顶神风剑客2楼的纯属乱来～～～...查看完整版>>由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比是08.CO和CH4均为常见的可燃性气体。（！）等体积的CO和甲烷在相同的条件下完全燃烧，转移的电子数之比是？
体积相等，则物质的量相等2CO+O2=2CO22molCO转移4mol电子（O2从0到-2）CH4+2O2=CO2+2H2O1molCH4转移8mol电子（C从-4到+4）2molCH4转移16mol电子所以转移的电子数之比=4:16=1:4...查看完整版>>CO和CH4均为常见的可燃性气体。（！）等体积的CO和甲烷在相同的条件下完全燃烧，转移的电子数之比是？09.现有H2和O2的混合气体2g，点燃完全反应后得到1.8gH2O，则剩余气体不可能是
A2H2+O2==2H2O4----32----36x-----y-----1.8解的x=0.2g y=1.6g所以剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，但是，已经完全反应了，就不可能是混合气题了...查看完整版>>现有H2和O2的混合气体2g，点燃完全反应后得到1.8gH2O，则剩余气体不可能是10.由CO和CO2组成得混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中CO和CO2的质量之比为
21:99物质量之比,质量之比自己算...查看完整版>>由CO和CO2组成得混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中CO和CO2的质量之比为

 

 

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