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01.将0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,用100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液吸收,再使残留的气体干燥.
H2 +Cl2 = 2HCl2.....71......730.4..14.2.....14.6所以0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,生成14.6gHCL,还残余0.4gH2100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液含NaOH4g,可反应掉7.3gHCl,然而水也可以吸收剩余的HCl,...查看完整版>>将0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,用100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液吸收,再使残留的气体干燥.02.a克氯气与b克氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液
Cl2 + H2 → 2 HCl-----2 AgCl71----2-------------2*143.5a-----b-------------ca>71*b/2时，氯气过量c=287*a/71...查看完整版>>a克氯气与b克氢气混合点燃爆炸，将生成的气体通入足量硝酸银溶液03.将100克10%的食盐水和50克16%的食盐水混合后，求所得溶液的溶质质量分数。
[(100*10%)+(50*16%)]/(100+50)=12%...查看完整版>>将100克10%的食盐水和50克16%的食盐水混合后，求所得溶液的溶质质量分数。04.将0.8H2和14.2gCl2的混合气体
H2 +Cl2 = 2HCl 2.....71......73 0.4..14.2.....14.6 所以0.8H2和14.2gCl2的混合气体点燃后,生成14.6gHCL,还残余0.4gH2 100克质量百分比浓度为4%的氢氧化钠溶液含NaOH4g,可反应掉7.3gHCl,然而水也可以吸收剩余的HCl...查看完整版>>将0.8H2和14.2gCl2的混合气体05.用百分之20的食盐溶液50克与百分之20的食盐溶液50毫升混合，混合后的百分比浓度为 百分之几？
当然还是百分之二十啊，没有变化嘛，前面是质量，后面是体积，但是百分比还是一样的，所以最后的百分比跟原来是一样的。...查看完整版>>用百分之20的食盐溶液50克与百分之20的食盐溶液50毫升混合，混合后的百分比浓度为 百分之几？06.现有熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液都有吸收废气中SO2 ,从净化效果、经济效益等%
NaOH熟石灰的悬浊液、澄清石灰水的主要成分都是Ca(OH)2,于SO2反应生成CaSO3,熟石灰的悬浊液水太少，澄清石灰水水太多...NaOH强碱，吸收酸性气体效果好，且便宜...查看完整版>>现有熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液都有吸收废气中SO2 ,从净化效果、经济效益等%07.将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中,若完全反应,产生的气体主要是什么?
如果量多的话，可能放热比较多，就会有三氧化硫产生，但如果量少的话就有可能什么气体也没有但是最后氧气会把亚硫酸钠氧化成硫酸钠...查看完整版>>将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中,若完全反应,产生的气体主要是什么?08.不能用固体氢氧化钠干燥的气体是
NAOH是强碱，所以不能干燥酸性气体，而CO2就是酸性气体，所以不能干燥A，B，D既不是酸性也不是碱性气体再举例，浓硫酸有强氧化性，而且是强酸所以它不能干燥碱性气体，比如NH3，也不能干燥具有还原性的气体，比如H2S...查看完整版>>不能用固体氢氧化钠干燥的气体是09.氢氧化钠可作干燥剂,但不能用它干燥的气体是
CO2,SO2,H2S...查看完整版>>氢氧化钠可作干燥剂,但不能用它干燥的气体是10.等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么
设有浓度为cmol/L的硫酸与cmol/L的氢氧化钠.则:C(H+) = 2*C(H2SO4) = 2*cmol/L = 2cmol/L(因为硫酸是二元酸)C(OH-)= C(NaOH) = cmol/L很明显氢离子的浓度大于氢氧根,等体积混合后,溶液的PH肯定是小于7的.你题目中应该...查看完整版>>等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么

 

 

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