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01.将一块ZN片投入100G稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液131.5G,则参加反应的ZN质量为
ZN+H2SO4==ZNSO4+H2液体增加的质量就是参加反应的ZN的质量减去跑掉的H2的质量ZN的分子量为65， H2的分子量是2利用差量法，分子量之差是63增加的质量是31.5克，ZN的质量=31.5/63*65=32.5克硫酸充分反应，H2SO4=31.5/6...查看完整版>>将一块ZN片投入100G稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液131.5G,则参加反应的ZN质量为02.把过滤的稀硫酸加入盛有少量Zn和Cu混合物的试管里,充分反应过滤后,滤液中含有的阳离子是( )
是锌离子，Cu不会和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2（气体）...查看完整版>>把过滤的稀硫酸加入盛有少量Zn和Cu混合物的试管里,充分反应过滤后,滤液中含有的阳离子是( )03.将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应
这么简单？2.24升 0.1mol 0.1mol/L...查看完整版>>将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应04.将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应
Fe + H2SO4(稀) === FeSO4 + H2↑n(FeSO4)=n(H2)=n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1molV(H2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24Lc(FeSO4)=0.1mol/1L=0.1mol/L...查看完整版>>将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应05.氧化铜铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸充分反应过滤 向滤液中插入铁片 有气泡产生不溶物中一定含有铜吗
有气泡产生不溶物中一定含有铜，有气泡证明铁可能过量，则铜一定全被还原...查看完整版>>氧化铜铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸充分反应过滤 向滤液中插入铁片 有气泡产生不溶物中一定含有铜吗06.6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
Zn+ H2SO4 → ZnSO4+ H2 65 98 161 2 6.5 x y z 65/6.5=98/x x=9.8 9.8*100%=9.8% 所以稀硫酸的质量分数为9.8% 65/6.5=161/y y=16.1 同理 z=0.2 硫酸锌质量分数为 （16.1/100+6.5-0.2）*100%=15.1%...查看完整版>>6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应07.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g，求
8%...查看完整版>>有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g，求08.A B C各5g组成的混合物一定条件化学反应B+C=2A+D.充分反应后含有6gA 6gD若干克B，参加反应B C的质量比为
根据质量守恒，反应以后混合物中B的质量=15-12=3克所以B反应掉了5-3=2克而C则完全反应掉了所以参加反应的BC质量比为2：5...查看完整版>>A B C各5g组成的混合物一定条件化学反应B+C=2A+D.充分反应后含有6gA 6gD若干克B，参加反应B C的质量比为09.32.5g锌和100g稀硫酸完全反应生成氢气的的质量是多少g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265克锌与98克硫酸完全反应，产生2克氢气32.5克锌与49克硫酸完全反应，产生1克氢气...查看完整版>>32.5g锌和100g稀硫酸完全反应生成氢气的的质量是多少g10.使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解。
解:n(H+)=3.7MOL 剩余n(H=)'=0.1mol 所以反应3.6molH(+) S设H2有Xmol SO2就有1.5-Xmol 所以2X+4(1.5-X)=3.6 得X=1.2 体A中各组分体积比H2:SO2=1.2:0.3=4:1...查看完整版>>使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解。

 

 

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