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01.取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:
1、根据化学方程式计算MnO2＋4HCl= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 22.44.35g VLV=1.12L2、整个过程中只要生成Cl2的Cl-被氧化，这部分Cl-占总的HCl数的一半MnO2 ～ 2HCl（被氧化的）87 ...查看完整版>>取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:02.硫酸铵与氢氧化钠共热反应的化学方程式
(NH4)2SO4+2NaOH====加热2NH3(箭头) +2H20+Na2SO4...查看完整版>>硫酸铵与氢氧化钠共热反应的化学方程式03.足量的氯气与碘化亚铁反应的离子反应方程式以及足量的氯气与溴化亚铁的离子反映方程式?
溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方程式，你对照写。...查看完整版>>足量的氯气与碘化亚铁反应的离子反应方程式以及足量的氯气与溴化亚铁的离子反映方程式?04.用过量的金属铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间,甲同学认为产生的SO2少于0.1mol
甲：因为浓硫酸与Cu反应后变稀，而稀硫酸不与Cu反应乙：反应后的稀硫酸在加热过程中又变浓了（水少了）....查看完整版>>用过量的金属铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间,甲同学认为产生的SO2少于0.1mol05.两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把他们在空气中放置一段时间，则
对于浓硫酸来说,吸收空气中的水蒸汽,使得溶液的质量增大,所以对杯底的压强变大,但溶质没变,所以浓硫酸的溶质的质量分数变小!对于浓盐酸,易挥发,但不吸收空气中的水蒸汽,所以对杯底的压强变小,但浓盐酸的溶质质量分数...查看完整版>>两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把他们在空气中放置一段时间，则06.为什么1比3的浓盐酸和浓硝酸具有非常强氧化性
浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合，其反应为： HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。所以氧化性超强，可以融化金，铂等其他酸不能融化的金...查看完整版>>为什么1比3的浓盐酸和浓硝酸具有非常强氧化性07.0.3mol氯气与足量M金属反应,生成0.2molMCln,则n等于？
0.2*n=0.3*2(氯原子守恒，生成物中的氯原子个数和原来的氯原子个数相等)n=3...查看完整版>>0.3mol氯气与足量M金属反应,生成0.2molMCln,则n等于？08.化学题：1：配置1Llmol L-1的希盐酸，需要密度为1.19g,HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸多少ml?
1.c（浓 ）＝1000mL.L－1×1.19g/mL×36.5％/（36.5g/mol）＝11.9mol/L1L×1mol/L＝V×11.9mol/LV＝0.084L＝84mL2.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2 10.1mol n得到2/0.1mol＝1/nn＝0.05molV＝0.1L＝100mL...查看完整版>>化学题：1：配置1Llmol L-1的希盐酸，需要密度为1.19g,HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸多少ml?09.同质量的浓硫酸的浓盐酸能比较出谁是浓溶液么？
我认为不能。有可能2种都是稀，或都是浓呢？若问：能比较谁的浓度大，倒是可以的。不同质量也不嫩吧...查看完整版>>同质量的浓硫酸的浓盐酸能比较出谁是浓溶液么？10.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g每立方厘米
设需x升.则此时溶质质量为x/22.4 ×36.5克,溶液质量为(1000+x/22.4 ×36.5)克,上述二式相比即得36.5%,解得x=352.8升....查看完整版>>实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g每立方厘米

 

 

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