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01.关于水解后微粒浓度的问题
看水解后产物的电离程度...查看完整版>>关于水解后微粒浓度的问题02.急！急！关于浓度问题。6年级
用浓度40%和10%的盐水配制成浓度30%的盐水6千克,需要40%的盐水多少千克？需要10%的盐水多少千克？ 设要浓度是40%的X千克，则10%的要6-X千克X*40%+10%（6-X）=30%*6X=4答：要浓度40%的4千克，10%的要2千克...查看完整版>>急！急！关于浓度问题。6年级03.盐的水解以及微粒浓度比较
抱歉，说错了。确实，记错PKa了。OH〉H最多的肯定是H2ONa2HPO4水解出两个Na，一个HPO4，所以第二高的是Na，第三高的是HPO4。HPO4的PKa高于7，也就是说H〉OH，所以剩下的OH〉H〉PO4〉H2PO4Na2S也这么比较。主要看酸根...查看完整版>>盐的水解以及微粒浓度比较04.NAF溶液中有那些微粒,它们的浓度由大到小的顺序排列
氟化钠溶液中含有的微粒有:分子:H2O HF离子: Na+ H+ OH- F- 因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)根据电荷守恒有:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(F-) 因为:C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+) > C(F-...查看完整版>>NAF溶液中有那些微粒,它们的浓度由大到小的顺序排列05.为什么盐类水解浓度越小越易水解
盐类的水解是一个化学平衡，根据平衡移动原理（勒夏特列原理），溶液越稀，也就是水越多会使平衡向水解的方向移动。从而盐类水解浓度越小越易水解。如硝酸银溶液是存在下列平衡：AgNO(3)+H(2)O←→AgOH+HNO(3)水越多...查看完整版>>为什么盐类水解浓度越小越易水解06.将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
令混合后体积为1LCH3COO(0.1mol)- + H+(0.1mol) + Cl(0.1mol)- === CH3COOH(0.1mol) + K+(0.1mol) +CL-(0.1mol) 还剩0.1molCH3COO-少量CH3COOH===CH3COO- + H+综上，可得c(CH3COO-)>0.1mol，c(Cl-)=0.1mol，c(CH...查看完整版>>将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）07.盐类水解中为什么浓度越高越难水解。（请说详细点）
写出方程式 可逆的反应 当一边的浓度增大是就会反向反应增大破坏平衡...查看完整版>>盐类水解中为什么浓度越高越难水解。（请说详细点）08.关于水离子浓度问题，谢谢帮忙解答
离子积为*10的-18次方可知中性溶液PH=9PH为5则是酸性溶液所以里面可能有弱酸或者强酸弱碱盐，比如FeSO4...查看完整版>>关于水离子浓度问题，谢谢帮忙解答09.关于微粒之间有间隙的事实是？
A气球可以被压缩说明气体分子间有间隙B混合后总体积小于100也说明两种分子间有间隙C糖块的分子混进了水分子的间隙里D面粉中掺和蔗糖不能说明分子之间有间隙，如楼上所说是宏观现象...查看完整版>>关于微粒之间有间隙的事实是？10.求助几个关于电解质和水解的小碎题
你好！1.假设强酸弱碱反应。那么弱碱的浓度要比10-3mol/L要大的多，所以反应中，弱碱过来，溶液应呈碱性。与题目中的溶液呈中性矛盾。所以不行。2.NH4+和CO32-的双水解反应中，NH4+和水电离产生的OH-结合生成一水合氨...查看完整版>>求助几个关于电解质和水解的小碎题

 

 

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