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01.把40克的铁锌镁混合物投到足量的硫酸中充分反应得固体44克求放出氢气多少克
设3种金属的质量列2个方程联立就可以了，不用把未知数都求出来，直接用1个未知数表示另外2个未知量，然后分别代入到求氢气的化学方程式中去，最后为质量会被削掉...查看完整版>>把40克的铁锌镁混合物投到足量的硫酸中充分反应得固体44克求放出氢气多少克02.56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是
镁,铁,锌成盐都是2价，故每mol金属皆生成1 mol 氢气，且对应1mol 硫酸根 分别设为a,b,c mol，可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的质量为2*（a+b+c)=3 g...查看完整版>>56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是03.56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是
选B因为200g的硫酸盐中除去56g的混合物,剩下的就是硫酸根144g,刚好1.5M而反应掉跑出去的就是氢气也为1.5M故选折B...查看完整版>>56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是04.质量为M的镁,锌,铝分别与足量的稀HCL反应,当充分反应后,产生的氢气的质量分别是多少
Mg----H224-----2m------x x=m/12Zn-----H265------2m-------y y=2m/652Al-------3H254---------6m-----------z z=m/9...查看完整版>>质量为M的镁,锌,铝分别与足量的稀HCL反应,当充分反应后,产生的氢气的质量分别是多少05.用铝和铁分别和足量的硫酸反应，都得到相同质量的氢气，则消耗的铝和铁的质量之比是多少
dFe---H22Al---3H2生成1molH2耗Fe1mol，Al2/3mol既消耗56gFe 18gAl比值为28：9...查看完整版>>用铝和铁分别和足量的硫酸反应，都得到相同质量的氢气，则消耗的铝和铁的质量之比是多少06.锌粉与镁粉的混合物14.2克,用足量的稀硫酸完全溶解后,放出0.5克氢气,求混合物中镁粉与铁粉各占多少克?
设锌粉质量为x,镁粉质量为yZn~~~~H265~~~~2x~~~~~2x/65Mg~~~~~H224~~~~~~2y~~~~~~~2y/24由题意x+y=14.22x/65+2y/24=0.5解得x=13,y=1.2所以镁粉的质量为1.2克，锌粉的质量为13克...查看完整版>>锌粉与镁粉的混合物14.2克,用足量的稀硫酸完全溶解后,放出0.5克氢气,求混合物中镁粉与铁粉各占多少克?07.若6克不纯的锌粒(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量HCL充分反应,都得到0.2克氢气,求甲,乙
选C ,首先,如果是6G纯锌,那么不能产生0.2G的H,这个自己算,所以它的杂质肯定是能生成H的, AD排除. 6G纯铁产生的H超过0.2G,所以它的杂质不能产生H或者相同相对质量下,产生的H比铁少,而Mg分子量24比铁小,所以所含...查看完整版>>若6克不纯的锌粒(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量HCL充分反应,都得到0.2克氢气,求甲,乙08.【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g
先写出4个方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑观察发现参加反应的H2SO4和生成H2的化学系数比都是1:1。所以可以看做是H2SO4～H2剩余固体的质量=金属混...查看完整版>>【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g09.2克氢气跟40克的硫反应，可生成硫化氢多少克，此时什么有剩余，剩余多少克，
H2+S=H2SH由0价变成+1价，原子质量为1S由0价变成-2价，原子质量为322/1*2=X/32，X=32g，因为32<40，所以必须按照氢气的质量算，即剩余硫40-32=8g，根据质量平衡原理，生成硫化氢40+2-8=34g。...查看完整版>>2克氢气跟40克的硫反应，可生成硫化氢多少克，此时什么有剩余，剩余多少克，10.为什么实验室中一般用稀硫酸和锌反应来制造氢气
用镁铝反应过快来不及收集铁有点慢而锌刚刚好...查看完整版>>为什么实验室中一般用稀硫酸和锌反应来制造氢气

 

 

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