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01.为何用饱和NaCl吸Cl2？
NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl ---> Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。 HCl ---> H+ + Cl- 但氯气则不同。...查看完整版>>为何用饱和NaCl吸Cl2？02.CL2为什么在NACL溶液溶解度降低而
Cl2溶于水存在平衡：Cl2＋H2O＝(可逆)＝HCl＋HClONaCl溶液中存在大量的Cl-，使得平衡左移，所以CL2为什么在NACL溶液溶解度降低...查看完整版>>CL2为什么在NACL溶液溶解度降低而03.高中化学试验：除Cl2中的Hcl为什麽用饱和食盐水（Nacl）？
氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了除杂质的一般...查看完整版>>高中化学试验：除Cl2中的Hcl为什麽用饱和食盐水（Nacl）？04.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3，
D 解：设[ClO-1]：[ClO3-1]=1：3，则物质的量ClO-1：ClO3-1=1：3，Cl-为x 由题意显然可知Cl2氧化为ClO-和ClO3- ,Cl2还原为Cl- 由氯元素化合价升降数守恒 则1*1+3*5=x*1 ，x=16 结果为16:(1+3)=4:1...查看完整版>>某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3，05.为什么NaOH和Cl2反应不生成NaCl和HClO??而生成NaClO和NaCl和水??这跟氧化性有关吗?
若生成HClO会电离出H+显酸性，NaOH是显碱性，会发生中和反应HClO+NaOH=NaClO+H2O...查看完整版>>为什么NaOH和Cl2反应不生成NaCl和HClO??而生成NaClO和NaCl和水??这跟氧化性有关吗?06.为什么HCl可以被饱和食盐水吸收,而Cl2不能
所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的.只有卤族除外,他们可以和水发生化学反应而CL2和水反应产生CL-,这个反应是一个平衡反应，有一定的限度；当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动。所以NACL溶液中CL2更加难溶HCl溶于水...查看完整版>>为什么HCl可以被饱和食盐水吸收,而Cl2不能07.为什么排液体收集CO2气体不用饱和NACL
楼上的说的不对!NaCl是用来减少CL~离子的溶解度的,比如说CL2在水中的溶解度,而CO2根本不需要用NaCl,且CO2+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 这个反应很微弱,根本就是忽略不记...查看完整版>>为什么排液体收集CO2气体不用饱和NACL08.请问饱和NaCl溶液为什么能抑制氯气与水发生歧化反应？
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=2H+ + Cl- + ClO-饱和食盐水中的氯离子发生产物抑制,使得化学平衡向逆反应方向偏移.具体的你可以看看高中化学的化学平衡,和大学化学的无机化学....查看完整版>>请问饱和NaCl溶液为什么能抑制氯气与水发生歧化反应？09.氨气溶不溶于饱和NaCl溶液的？？
可以，因为饱和的NaCl溶液不代表氨气也饱和。...查看完整版>>氨气溶不溶于饱和NaCl溶液的？？10.20℃时NaCl的溶解度为36g,请计算20℃下NaCl饱和的溶液的溶质质量分数?
溶解度是指在一定温度下，100g水中能溶解物质的质量。所以此时饱和溶液中有nacl36g，水100g溶液的溶质质量分数=36/（100+36）约等于26.5%...查看完整版>>20℃时NaCl的溶解度为36g,请计算20℃下NaCl饱和的溶液的溶质质量分数?

 

 

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