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01.铁与锌的混合粉末投入到足量的硫酸铜溶液中,反应完全后,所得溶液质量无变化,则
"溶液质量无变化"也即所加金属质量与置换出的金属质量相等.所以,设铁的质量为x,则对应置换出的铜的质量为64x/56;锌的质量为y,则对应置换出的铜的质量为64y/65.即有x+y=64x/56+64y/65,求出x/y即可!...查看完整版>>铁与锌的混合粉末投入到足量的硫酸铜溶液中,反应完全后,所得溶液质量无变化,则02.某一价金属15.6g跟水完全反应,所得溶液的质量增加15.2g,此金属的相对原子质量是( ).
由方程式2M+2H2O=2MOH+H2,质量差为2,而15.5-15.2=0.4,k可解得M=39,即原子量为39,此元素为K...查看完整版>>某一价金属15.6g跟水完全反应,所得溶液的质量增加15.2g,此金属的相对原子质量是( ).03.往10克含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的氢气，加热后残留固体质量为8．4克，求原混合物中铜粉的质量分
设原混合物中CuO质量为xCuO+H2=加热 Cu+H2O 79.5 63.5 x x-1.6 gx=7.95g 所以原混合物中Cu的质量为10g-7.95g=2.05g所以原混合物中Cu的质量分数为2.05/10=20.5%...查看完整版>>往10克含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的氢气，加热后残留固体质量为8．4克，求原混合物中铜粉的质量分04.现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少
Zn-- H265 2x 0.1克65/x=2/0.1 x=3.25 铜的质量分数为（7-3.25）/7 ×100％＝53.6％...查看完整版>>现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少05.用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若制得相同质量的氢气，需要铁和铝的质量比为______________
化学式为Fe+H2SO4----FeSO4+H22Al+3H2SO4----Al2(SO4)3+3H2mFe/mAl=Fe*3/Al*2=56*3/27*2=28/9...查看完整版>>用铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若制得相同质量的氢气，需要铁和铝的质量比为______________06.两份质量相同的碳酸钙:一份与足量的盐酸反应,另一份高温煅烧,则所得二氧化碳的量是
CaCO3 +2 HCl =CaCl2 +H2O + CO2CaCO3 --高温--CaO +CO2参加反应的CaCO3和生成的CO2的分子个数比为1：1又因参加反应的CaCO3质量相同，所以生成的CO2质量也相同。即选C。...查看完整版>>两份质量相同的碳酸钙:一份与足量的盐酸反应,另一份高温煅烧,则所得二氧化碳的量是07.等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?
可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量。...查看完整版>>等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?08.一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是
已知56克含杂质的铁，可生成2.1克氢气，若全部为铁，则应该生成2.0克氢气，说明少量杂质也与稀硫酸（足量）反应 ，其相对原子量比铁的小，而镁、铝和钙的相对原子量均比铁小，因此杂质可能为镁、铝和钙，因此答案为D...查看完整版>>一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是09.a克钠投入b克水（足量水）反应所得溶液中溶质的质量分数
a/((22/23)*a+b首先要写出方程式，设生成的氢气为Xmol,根据钠与氢气的比值为2比1，那么X=a/46，所以氢气的质量就是a/23，所以溶液的质量就是22/23)*a+b，溶质是a，答案就是a/((22/23)*a+b...查看完整版>>a克钠投入b克水（足量水）反应所得溶液中溶质的质量分数10.将一锌片投入10稀克硫酸中,完全反应后,测的溶液质量11.26克.则投入锌片质量为多少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2x/(65+98)=1.26/161剩下自己算下吧...查看完整版>>将一锌片投入10稀克硫酸中,完全反应后,测的溶液质量11.26克.则投入锌片质量为多少

 

 

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