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01.6g碳酸钙高温锻烧一段时间后,冷却,测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%.计算剩余物中氧化钙的质量
原来有Ca元素2.4克，所以剩余的固体中Ca也有2.4克，所以剩余固体的质量为4.167克。也就是说生成了CO2 0.04167mol,CaO也是这些，那么就是2.33克...查看完整版>>6g碳酸钙高温锻烧一段时间后,冷却,测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%.计算剩余物中氧化钙的质量02.R元素的氧化物中,R元素为+3价,氧元素的质量分数为30%.求R的相对原子质量以及R的氧化物的相对分子质量.
因为R元素为+3价，O元素为-2价，故设该氧化物为R2O3，所以其相对分子质量=16×3÷30%=160R的相对原子质量=（160-48）÷2=56所以该氧化物即为Fe2O3...查看完整版>>R元素的氧化物中,R元素为+3价,氧元素的质量分数为30%.求R的相对原子质量以及R的氧化物的相对分子质量.03.31.6克高锰酸钾加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30克，根据质量守恒定律判定。反应生成氧气为？
根据质量守恒定律，高锰酸钾的质量等于反应后物质的总质量。反应后的物质是固体和气体组成的。所以气体的质量为1.6g...查看完整版>>31.6克高锰酸钾加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30克，根据质量守恒定律判定。反应生成氧气为？04.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数
（1） 1、2 项反应中盐酸有剩余，因为此时加入的样品已全部反应。（2）4.4 第3步时盐酸就已全部反应完了，再加入样品也不会有气体生成。(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 ...查看完整版>>某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数05.某石灰石样品中含钙30%、则该样品种的碳酸钙的质量分数为？
设样品为m克，侧含钙0.3m克，侧含碳酸钙0.3m/(40/100)则碳酸钙的质量分数为百分之七十五...查看完整版>>某石灰石样品中含钙30%、则该样品种的碳酸钙的质量分数为？06.将20克碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量变为13.8克,求已分解的碳酸氢钠的质量分数?
16.8g2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2水和CO2都为气体排出!!!6．2g 刚好分子质量和为64...查看完整版>>将20克碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量变为13.8克,求已分解的碳酸氢钠的质量分数?07.计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分数
在加热条件下Na2CO3不分解,只有NaHCO3分解放出水和二氧化碳.固体减少的质量即为水合二氧化碳的质量.△m=16.8-15.87=0.93g反应方程式为2NaHCO3 =(△) Na2CO3+H2O+CO2↑--△M2*84------------------------------------...查看完整版>>计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分数08.某石灰样品中含碳酸钙80%，求该样品中该元素的质量分数线
CaCO3中钙的质量分数=40/100 *100%=40%则该样品中钙的质量分数=40%*80%=32%...查看完整版>>某石灰样品中含碳酸钙80%，求该样品中该元素的质量分数线09.有一包镁粉与氧化镁的混合物，由试验测知其氧元素的质量分数为32%，则镁粉的质量
分析:氧元素的相对质量是16,镁元素的相对质量是24,现在氧元素的质量分数是32%,16的2倍数,那么氧化镁中镁的质量分数应是24的2倍数48%.100%-32%-48%=20%....查看完整版>>有一包镁粉与氧化镁的混合物，由试验测知其氧元素的质量分数为32%，则镁粉的质量10.计算HCl的质量分数为0.37、密度为1.19g/cm-3的盐酸中HCl的物质的量浓度.
c=n/v=(m/M)/(m'/p)=w*p/M=0.012mol/L...查看完整版>>计算HCl的质量分数为0.37、密度为1.19g/cm-3的盐酸中HCl的物质的量浓度.

 

 

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