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01.200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx = 19.6g19.6/200 = 9.8%...查看完整版>>200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%02.铁和镁放到足量的硫酸里，酸先和镁反应还是同时反应？
理论上是同时反应，但是同时镁又可以置换出硫酸亚铁里面的铁，所以现象上就是镁先反应，铁后反应如果硫酸足量，镁没了之后当然会和铁反应了...查看完整版>>铁和镁放到足量的硫酸里，酸先和镁反应还是同时反应？03.3.2gCU与足量浓硫酸反应生成SO2多少升？
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 64 643.2 XX=3.2gM(SO2)=3.2/64=0.05MOLL(SO2)=0.05*22.4=1.12L...查看完整版>>3.2gCU与足量浓硫酸反应生成SO2多少升？04.足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应
v1小于等于v2酸如果是弱酸 取相同体积 酸转移的电子多 所以反应的铝就多如果酸为强酸时 相同体积酸和碱转移的电子一样多 所以消耗的铝就一样多...查看完整版>>足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应05.将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应
这么简单？2.24升 0.1mol 0.1mol/L...查看完整版>>将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应06.将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应
Fe + H2SO4(稀) === FeSO4 + H2↑n(FeSO4)=n(H2)=n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1molV(H2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24Lc(FeSO4)=0.1mol/1L=0.1mol/L...查看完整版>>将5.6g铁投入足量的稀硫酸中充分反应07.Zn与硫酸反应其中溶质,溶液是什么?
溶质是硫酸锌，溶液是硫酸锌溶液...查看完整版>>Zn与硫酸反应其中溶质,溶液是什么?08.Zn与硫酸锌反应，其中溶质,溶液是什么?
是和硫酸反应吧？？Zn过量时，溶质是硫酸锌，溶液是水硫酸过量时，溶质是硫酸锌和硫酸，溶液是水...查看完整版>>Zn与硫酸锌反应，其中溶质,溶液是什么?09.硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成什么？
生成氢氧化铝和硫酸钠因为:Al2(SO4)3+6H2O---2Al(OH)3+3H2SO4NaAlO2+4H2O---NaOH+Al(OH)32NaOH+H2SO4---Na2SO4+H2O当硫酸铝溶液中氢离子减少、偏铝酸钠溶液中氢氧根离子减少时会促进水解生成大量氢氧化铝...查看完整版>>硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成什么？10.硫酸铜溶液与铁反应的表达式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu...查看完整版>>硫酸铜溶液与铁反应的表达式

 

 

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