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01.一定温度下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所的溶液为中性,则a:b=___?
问题是否出在"一定温度"上?题目有没给出其他信息,如果给出该温度下水的离子积为10的-13次幂,答案就是10:1了....查看完整版>>一定温度下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所的溶液为中性,则a:b=___?02.PH=7的溶液为什么不一定呈中性
因为没有说明条件pH=7是室温下测得的才是中性如果加热下，由于水电离增加，氢离子浓度增加，所以pH会降低，只有六点几，但实际上氢氧根离子同时也增加，溶液依然是中性，所以此时pH=7的话就实际上是碱性了...查看完整版>>PH=7的溶液为什么不一定呈中性03.PH=7的溶液为什么不一定呈中性
因为没有说明条件pH=7是室温下测得的才是中性如果加热下，由于水电离增加，氢离子浓度增加，所以pH会降低，只有六点几，但实际上氢氧根离子同时也增加，溶液依然是中性，所以此时pH=7的话就实际上是碱性了...查看完整版>>PH=7的溶液为什么不一定呈中性04.PH＝7的溶液一定呈中性么？
不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强...查看完整版>>PH＝7的溶液一定呈中性么？05.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3，
D 解：设[ClO-1]：[ClO3-1]=1：3，则物质的量ClO-1：ClO3-1=1：3，Cl-为x 由题意显然可知Cl2氧化为ClO-和ClO3- ,Cl2还原为Cl- 由氯元素化合价升降数守恒 则1*1+3*5=x*1 ，x=16 结果为16:(1+3)=4:1...查看完整版>>某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3，06.将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？
H2为0.25克，即0.125 mol，因为Mg与Zn形成的盐都是2价的，那么1mol物质只产生1mol的H2，Al产生的H2最多，要产生0.125mol的H2，需要至少0.25/3mol的Al,即2.25克，相同重量的物质，Zn的分子里最大，如果10克全部是Zn会...查看完整版>>将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克？07.完全中和的溶液pH一定=7吗？
不一定。当溶液为强酸弱碱盐时，溶液为酸性。例如：HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O完全中和，此时溶液为氯化铵溶液，为酸性。当溶液为强碱弱酸盐时，溶液为碱性。例如NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O完全中和，溶液为CH3COONa溶液...查看完整版>>完全中和的溶液pH一定=7吗？08.碱溶液ph大于7而ph大于7的一定是碱溶液吗
的确，在100摄氏度时，pH为6以上的水就是碱性但是如果像atlas说的，岂不是在足够低温时碱溶液pH不一定大于7了吗估计目前暂不考虑温度的影响，如果如此，则为“是”...查看完整版>>碱溶液ph大于7而ph大于7的一定是碱溶液吗09.ph等于7为什么不一定是中性？
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小。不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断。在25度时，水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数，此时ph=7时，溶液中性。在100度时，水的...查看完整版>>ph等于7为什么不一定是中性？10.等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么
设有浓度为cmol/L的硫酸与cmol/L的氢氧化钠.则:C(H+) = 2*C(H2SO4) = 2*cmol/L = 2cmol/L(因为硫酸是二元酸)C(OH-)= C(NaOH) = cmol/L很明显氢离子的浓度大于氢氧根,等体积混合后,溶液的PH肯定是小于7的.你题目中应该...查看完整版>>等浓度的H2SO4和NaOH溶液混合PH<7--------为什么

 

 

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