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01.一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是
已知56克含杂质的铁，可生成2.1克氢气，若全部为铁，则应该生成2.0克氢气，说明少量杂质也与稀硫酸（足量）反应 ，其相对原子量比铁的小，而镁、铝和钙的相对原子量均比铁小，因此杂质可能为镁、铝和钙，因此答案为D...查看完整版>>一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是02.镁.锌.铁三种金属个30KG 分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?
1解:设分别生成氢气质量为X.Y.ZMg + 2HCl === MgCl2 + H2↑24…………………………230Kg………………………X24/30 == 2/xX=2.5KgZn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑65……………………………230Kg…………………………Y65/...查看完整版>>镁.锌.铁三种金属个30KG 分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?03.分别用同样质量的Fe,Zn与足量的稀硫酸反应,制得H2哪种最多?
Fe+H2SO4=FeS04+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2同样摩尔数的铁和锌生产同样的H2所以只用比较铁和锌的摩尔数又因为铁的摩尔质量是56 锌是65所以同等质量的铁和锌 铁的摩尔数大所以铁产生的H2多...查看完整版>>分别用同样质量的Fe,Zn与足量的稀硫酸反应,制得H2哪种最多?04.只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
设锌有x克Zn～H2 65 2x 0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应，所以选择A...查看完整版>>只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是05.用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是？
3．铝最多，锌最少原因：一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气。 由于稀硫酸足量，三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中， 铝最大（它要乘1.5，所以比镁要大），锌最小...查看完整版>>用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是？06.初中化学 用氢气还原8克氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9克
氢气还原氧化铜生成铜和水，8克氧化铜应生成水1.8克，，用浓硫酸吸收但质量增加小于1.8克，说明氢气没有完全用于还原氧化铜，所以反应后剩下的固体由氧化铜和铜...查看完整版>>初中化学 用氢气还原8克氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9克07.望5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量是?
首先弄清楚,铜和铁中,只有铁可以和硫酸反应,接下去按照铁与硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可以计算出5.6克假如全部是铁,则产生氢气0.2克,现在铁质量小于5.6克,所以氢气的质量只能小于0.2克....查看完整版>>望5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量是?08.现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少
Zn-- H265 2x 0.1克65/x=2/0.1 x=3.25 铜的质量分数为（7-3.25）/7 ×100％＝53.6％...查看完整版>>现有铜锌合金7克与足量稀硫酸反应.生成0.1克氢气则合金中铜的质量分数是多少09.将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气,则该金属粉末的可能组成是
选B，没有问题！...查看完整版>>将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气,则该金属粉末的可能组成是10.用铝和铁分别和足量的硫酸反应，都得到相同质量的氢气，则消耗的铝和铁的质量之比是多少
dFe---H22Al---3H2生成1molH2耗Fe1mol，Al2/3mol既消耗56gFe 18gAl比值为28：9...查看完整版>>用铝和铁分别和足量的硫酸反应，都得到相同质量的氢气，则消耗的铝和铁的质量之比是多少

 

 

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