紧急求助几道化学平衡的题！！！
（1）在830K时，可逆反应CO(g)+H2O==(可逆)CO2(g)+H2(g)的平衡体系所具的某些特征：
1、若起始浓度分别为：c(CO)=3mol/L,c(H2O)=0.75mol/L,则CO的转化率为20％
2、若起始浓度分别为：c(CO)=3mol/L,c(H2O)=4.5mol/L,则CO的转化率为60％
设：830K时，起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,达到平衡时，c(H2)=c mol/L，请回答：
（1）如果在实验操作中，保持b不变而减小a，则达到平衡时，CO的转化率___，H2O的转化率___（用增大、减小、不变、无法确定回答）
（2）当a=4,c=1.5时，b=___
（3）当a=2b时，a：c=___
（4）a、b、c在该平衡中的关系式_______
(2)在一定的温度、压强下，反应CO(g)+2H2(g)==(可逆)CH3OH(g)建立平衡体系。当CO和H2的混合比例不同时，对CO的平衡转化率和平衡混合物中CH3OH的体积分数都有影响
设H2和CO的起始物质的量比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中CH3OH的体积分数为y,请以y=f(α,m)的形式写出一个函数关系式
（3）为什么说当反应物投料与方程式系数成正比时是最佳体积比？？
前两道计算题我有答案，但是我老是算的和答案不一样，请各位详解一下做法和思路，谢谢！！！
参考答案:增大 减小
2.4
1）在830K时，可逆反应CO(g)+H2O==(可逆)CO2(g)+H2(g)的平衡体系所具的某些特征：
1、若起始浓度分别为：c(CO)=3mol/L,c(H2O)=0.75mol/L,则CO的转化率为20％
2、若起始浓度分别为：c(CO)=3mol/L,c(H2O)=4.5mol/L,则CO的转化率为60％
设：830K时，起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,达到平衡时，c(H2)=c mol/L，请回答：
（1）如果在实验操作中，保持b不变而减小a，则达到平衡时，CO的转化率_增大__，H2O的转化率_减小__（用增大、减小、不变、无法确定回答）
（2）当a=4,c=1.5时，b=_2.4__
由1. 2. 得到 b/(a+b) = 转化率 即 a*b/(a+b) = c 代入数值得答案
（3）当a=2b时，a：c=__1:3 _
（4）a、b、c在该平衡中的关系式____a*b/(a+b) = c___
(2)
设H2 为 1 则 CO m
则 Y= 1*a / [(1+m)-(1+2-1)*a]
（3）为什么说当反应物投料与方程式系数成正比时是最佳体积比？？
消耗的材料最少 就是效率最高