一道化学题，请详细解答，并写出计算过程
由（NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数是多少？请详细解答。
参考答案:首先看到在铵根(NH4+)中，N与H的比例一定，则可根据氮元素的质量分数计算出氢的质量分数：
元素质量比N:4H=14:4=28:8，则氢的质量分数为8%；
由于S在质量上与HP相等，因此(NH4)2HPO4在计算中可看作为(NH4)2SO4。然后可以看出，无论在哪种物质中，N与S的物质的量之比都为2:1，因此可以根据氮的质量分数再计算出硫的质量分数：
元素质量比2N:S=28:32，则硫的质量分数为32%。
最后计算氧元素的质量即为1-28%-8%-32%=32%