王朝知道
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高二化学问题

王朝知道·作者佚名  2009-08-15  
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分类: 教育/学业/考试 >> 高考
 
问题描述:

0.4mol锌跟冷硝酸反应,消耗硝酸1mol,则还原产物可能是

A NO B NO2 C N2O D NH4NO3

答案选CD,谁能解释一下为什么,谢谢!!!

参考答案:

0.4M锌失去0.8M电子

1M硝酸中做 酸剂生成Zn(NO3)2的硝酸 是0.8M

如果还有0.2M的硝酸都做氧化剂,

0.2*4=0.8

所以硝酸根化合价要变化4

所以C

如果0.2M的硝酸有0.1M做氧化剂

0.1*8=0.8

所以硝酸根化合价要变化8

所以D

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