关于一道高中化学题
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表的“已知”项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量的分数不变，对下列编号
（1）～（3）的状态，填写表中的空白。
编号
起始状态（mol）
平衡时HBr（g）物质的量（mol）
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
（1）
2
4
0
（2）
1
0.5a
（3）
m
n（n≥2m）
【解析】 反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）是气体体积不变的反应，所以在已知状态，平衡混合气体的物质的量与起始相同，仍为3 mol，其中HBr的物质的量分数 ，据题意，（1）～（3）状态中平衡时HBr均占 ，且当n（HBr）＝0时，必须满足 ，状态（1），设平衡时HBr为x mol，则 ，解得x＝2a。
状态（2），由于平衡时，HBr物质的量为0.5a mol，则起始的气体总的物质的量为1.5 mol，已知起始时HBr为1 mol，则n（H2）+n（Br2）＝0.5 mol用逆推法
H2（g） + Br2（g） HBr（g）
起始 y z 1
+0.5 +0.5 －1
相当于 y+0.5 z+0.5 0
，得：
z－2y＝0.5 ①
y+z＝0.5 ②
联立①②解得：y＝0，z＝0.5。
状态（3），设起始时HBr为R mol，平衡时HBr为W mol。
H2（g） + Br2（g） 2HBr（g）
起始 m n R
+ + －R
相当于m+ n+ 0
据题意： ，得：R＝2（n－2m）（mol）
平衡混合气总物质的量＝m+n+2（n－2m）＝（3n－3m）（mol），其HBr占 ，则
，W＝a（n－m）（mol）。
【答案】 （1）2a （2）0 0.5 （3） a（n－m）
【思维启迪】 对于可逆反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），若在恒温恒压下，建立等效平衡，则满足的条件是_______________________________________。
【答案】 加入物质（种类不同时可转化）的比例相同
谁能帮我具体解释一下，并且告诉我什么叫逆推！多谢了！
参考答案:可能就是把生成物的物质的量 全部 逆推到反应物....
讲白了就是依靠 反应中的一个阶段 逆推回反应开始~