电解NaCl溶液的问题
今天在家做了电解NaCl水溶液的实验，配置如下：直流8V、导线铜制、水约100ml、过量食盐（溶液底部有过量食盐），发现如下问题：
1、电解过程的化学方程式是什么？
2、为什么气体只从负极冒出？
3、实验进行一会后为什么溶液变蓝？
4、我无意将电极接触到了溶液底部过量的食盐，为什么一会后 电极附近的食盐就变成 黄绿色了？而且为什么负极附近的食盐颜色变得更快？
参考答案:1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀，所以正极生成的氯气迅速溶解在水中，只有负极生成氢气。
3.生成的氯气溶解在水中，具有强氧化性，氧化了铜正电极：
Cu+Cl2=CuCl2,所以出现了铜离子的蓝色。
4.黄绿色是氯水的颜色。氯化钠分解的速度在电极（尤其是负极，氯离子受静电力排斥扩散速度加快，有效碰撞次数增多）应该更快。
（建议：您可以试一试用饱和食盐水再做一次电解试验。电极最好换成石墨做的惰性电极。）