会化学的天才请帮帮我
25摄氏度时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出 a mol气体，同时有Wg Na2So4。10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A.7100W/161(W+18a)%B. 7100W/161(W+36a)%我算得A，而答案为B。答案是逸出amol 氢气需2mol水，可2H2O=2H2+O2,应18a呀？请仔细告诉我！！！！！！！
参考答案:你是对的.这是人教版高三化学课本的一道复习题原题,在第四单元电解原理及应用的复习题第5题,(不信你去翻书)老师说的,《中学教材全解》上都说是A（上面的题目）
具体算法如下：
首先分析阳极和阴极逸出（或生成）的是什么。因为阴极放电顺序H+>Na+,所以在阴极逸出amolH2,阳极放电顺序OH->SO42-,所以阳极逸出的是氧气.
所以电解饱和Na2SO4溶液相当于电解水,所以自然会有Na2SO4•10H2O晶体析出.
则有如下关系:
H2~~~~~H2O
1mol 1mol
amol amol
m(H2O)=18a g
Na2SO4~~~~~Na2SO4*10H2O
142g 322g
m(质) W g
m(质)=142*W/322=71W/161
因为用铂做电极电解的是Na2SO4的饱和溶液,电解后还是饱和溶液,即相当于消耗掉的水中溶解了那Wg Na2SO4•10H2O.
这时溶质质量分数
=m(质)/m(液)=[(71W/161)/(18a+W)]*100%=7100W/161(W+18a)%