一道高2的化学题``高手帮忙
将5.21克纯铁粉溶于适量的稀硫酸中,加热的条件下用2.525克硝酸钾去氧化亚铁离子,充分反应后还需要0.009摩尔氯气,才能完全氧化亚铁离子,同时被还原为氯的氧化物,通过计算写出硝酸钾与亚铁离子反应的离子方程式
参考答案:0.009摩尔氯气可氧化0.018摩尔即1.008克铁离子
那么,由硝酸根氧化的铁离子为4.202克即0.075摩尔铁离子
2.525克的硝酸钾是0.025摩尔
所以硝酸钾与铁离子摩尔比为1:3
所以还原产物是一氧化氮 (三摩尔亚铁离子供应3摩尔电子,一摩尔硝酸根得三摩尔电子,化合价下降3)
方程如下(氢离子由硫酸提供)
1NO3- + 4H+ 3Fe2+ === 3Fe3+ + 1NO + 2H2O