一道化学题
一个密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积1/4处：其中，1/4的部分的是空气，另3/4的部分充的是氢气和氧气的混合气体；当后者用点火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边；当容器内气体逐渐恢复到原来的温度是，活塞停在容器的1/2处，求原来的氢气与氧气的体积比是？？？？？？？？
参考答案:设1/4的部分的空气为Xmol
那么3/4的部分充的是氢气和氧气的混合气体为3Xmol
反应后空气还是Xmol,此时另一部分的气体也是Xmol,可能是氢气,也可能是氧气,反应减少的气体是2Xmol
2H2+O2=2H2O V少=3
如果是氢气过量,按O2计算.1/y=3/2X,y=2X/3
所以O2为2X/3mol,H2为3Xmol-2X/3mol=7/3mol
所以氢气与氧气的体积比=7:2
如果是氧气过量,按H2计算 2/z=3/2X,z=4X/3
所以氢气是4X/3mol,O2为 3Xmol-4X/3mol=5/3mol
所以氢气与氧气的体积比=4:5