一道化学题
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
点燃
XY2(1)+3O2(2)----XO2(g)+2YO2(g)
冷却后，在标准状况下测得生成物得体积是672ml,密度是2.56g/L.
(1)反应前O2的体积是多少毫升?
(2)化合物XY2的摩尔质量是多少?
(3)若XY2分子中X,Y 两元素质量比是3:16,则 X,Y两元素分别为什么?
参考答案:生成物气体的物质的量=0.672/22.4=0.03mol
其中XO2为0.01mol.YO2为0.02mol，所以按照方程式：
消耗的氧气为0.03mol，即反应前O2的体积为672mL
参加反应的XY2的物质的量为0.01mol
生成物的质量=0.672*2.56=1.72克
氧气的质量=0.03*32=0.96克
所以XY2的质量=1.92-0.96=0.76克
因为XY2的物质的量为0.01mol
所以XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76（克/摩尔）
因为XY2中X，Y质量比为3：16，XY2的相对分子质量为76
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32
X为C元素，Y为S元素