化学问题
在一个可逆反应中，按照反应方向的原理，在一定条件下，如果正反应△G<0,那么逆反应△G>0,可是△G>0的反应不能发生，这与可逆性是矛盾的呀。
参考答案:△G和温度有关，在大多数情况下如果一个反应的正方向△G<0，那么随着温度的升高△G<0的趋势会越明显。但是也有特例，在这里没有说太多的必要。
在可逆反应体系里面，由于各个分子（假设反应是在分子水平发生的）的动能是不一样的。所以各个分子的能量也不一样。以反应：A+B-->C+D为例来解释。由于反应体系是混合的，（至少在可以反应并且反应出现了生成物质的那些区域是这样的。）所以分子间的碰撞是很剧烈的，完全有可能由于产生的C和D由于具有极其高的动能而使得这些分子再次你反应产生了原先的A和B。这实在在分子碰撞层面上的解释。
另外一个解释是：△G<0能够在动力学上描述反应的方向，但是化学反应还需要服从热力学上的理论（至少现在如此）。在热力学上对化学反应上的解释是活化能的高低。而可逆反应恰恰都是活化能不是很高的反应，这也就就是了可逆反应地反映体系里面如果进行的是逆反应的话一般都是吸热的但是吸收的热量不会很大的现象了。
你先画一个活化能的图就可以知道原因了。这里无法画我只好解释到这个程度了。