高二化学问题，希望大家帮忙
一．
ph＝2的酸溶液与c（OH）＝0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合则
溶液PH＝？
二
PH＝5的硫酸溶液稀释500倍后硫酸根浓度与氢离子浓度之比约为？
参考答案:一．若此酸为强酸，则浓度也为0．01mol/L,与同浓度的NaOH等体积混合，被中和，PH＝7．
若此酸为弱酸，则氢离子浓度大于0．01mol/L,故中和后溶液呈酸性，PH小于7．
综上，溶液PH小于等于7．
二．若按一般情况下计算，氢离子浓度小于十的负七次，即PH大于7，这在酸溶液中是不可能的，因为此时会由水电离产生出氢离子来填补硫酸中氢离子的不足，故氢离子的浓度为十的负七次，而硫酸根还是按照原来的计算，为十的负八次，故硫酸根浓度比氢离子浓度为1：10