科学问题！！！！！！！
[探究课题]实验室中久置的烧碱固体的变质程度
[探究方案]先称取13.3克烧碱样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向
溶液中逐渐加入14.6%的稀盐酸至完全反应为止。根据生成的
CO2的质量，测定Na2CO3的质量，从而确的程度定样品变质。
[解决问题]实验测得，当完应完全时，生成的CO2气体的质量为2.2克。
通过计算，填写下表：
Na2CO3的质量/克 （ ）
变质的NaOH的质量/克 （ ）
烧碱变质程度（质量分数表示）（ ）
[继续探究]计算实验过程中消耗稀盐酸的总质量
（若全部回答，将悬赏100分）
参考答案:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106~~~~~~73~~~~~~~~~~~~44
x~~~~~~~~~y~~~~~~~~~~~~2.2
列出比例，解得x=5.3,y=3.65
即Na2CO3的质量为5.3克，与碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为3.65克
氢氧化钠的质量=13.3-5.3=8（克）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40~~~~36.5
8~~~~~~z
列出比例，解得z=7.3
即与氢氧化钠反应的盐酸的质量为7.3克
所以消耗的盐酸的总质量=3.65+7.3=10.95克
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80~~~~~~~~~~106
m~~~~~~~~~~~5.3
列出比例，解得m=4
即变质的氢氧化钠的质量为4克
所以原来的氢氧化钠的总质量=4+8=12克
氢氧化钠的变质程度=4/12 *100%=33.3%