一道不难的高中化学题
镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,将燃烧产物溶于60毫升2.0摩尔每升的盐酸中，再滴入20毫升0.5摩尔每升NaOH溶液，恰好将过量盐酸中和。然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使氨气全部蒸发出来。再用硫酸吸收蒸出的氨气，硫酸溶液质量增加0.17g，求镁条的质量？
参考答案:该过程涉及的化学方程式有:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,
MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,
NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
虽然方程式众多,但如用守恒法可以简便的算出结果.既然求镁条的质量,开始可以抓住镁元素,加完盐酸后,镁元素以MgCl2形式存在,其中镁与氯物质的量之比为1:2,能求出其中氯就可求解.由此转为氯的守恒.氯来自盐酸,总的HCl物质的量为0.12mol(60毫升2.0摩尔每升的盐酸),其中氯分到MgCl2,NH4Cl和剩余HCl中.由0.01mol NaOH(20毫升0.5摩尔每升NaOH溶液)求出剩余HCl为0.01mol.硫酸溶液质量增加0.17g为氨的质量,物质的量为0.01mol,由此求出NH4Cl的物质的量为0.01mol,所以,MgCl2中氯的物质的量为0.12-0.01-0.01=0.1mol,则镁为0.05mol,开始镁条也为0.05mol,质量为1.2克.
像这样复杂的计算,可以一边读题,一边画出草图,有利于快速找到守恒关系.