高一化学问题(有点小难)
一个SO2分子的质量是n千克,SO3为m千克,若以S原子质量的1/32做为相对原子质量标准,求SO3的相对原子质量。
我的想法是:
因为S占SO2分子质量的一半,所以"n/2"kg为S原子的质量,再乘以1/32,得出标准为n/64,再用m除以n/64,得出SO3的相对原子质量为64m/n
标准答案为:
设:S原子的质量为X,O原子的质量为Y
得: X+2Y=n
且 X+3Y=m
解得:X=3n-2m
将"3n-2m"*"1/32"
得 (3n-2m)/32 (即单位标准)
最后 m/[(3n-2m)/32]
得SO3的相对分子质量为32m/(3n-2m)
我的思路和答案是一样的求出单位标准后用m去除以单位即可,但是求单位标准的过程却不一样,请问我错在哪里,谢谢
参考答案:S占SO2分子质量的一半
这个想法不对。你知道是一半,是按现有的原子量近似得来的,实际上,不一定。