一定量的某烃,完全燃烧生成3.96克CO2和1.62克H2O,在标准状况下的密度是3.75g/L,
一定量的某烃,完全燃烧生成3.96克CO2和1.62克H2O,在标准状况下的密度是3.75g/L,该烃的化学式是?
我已经算出来此烃的最简式是CH2,但然后怎么做?3.75怎么用?
请大家帮忙分析分析,谢谢!
参考答案:1mol标准状态气体是22.4L,密度是3.75g/L
所以1mol气体的质量,也就是该分子的分子量,就是84
如果最简式是CH2,分子量是14,就是含有6个
所以分子是C6H12