化学题,快~~
使一定质量的Zn与100ML 18.5MOL/L 浓H2SO4充分反映,ZN完全溶解,同时生成标准状况下气体A 33.6L 将反映后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=0.1MOL/L,求气体A中个成分体积比
参考答案:(1)先生成SO2,再生成H2
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着浓硫酸的稀释,开始发生Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
(2)设生成SO2与H2的物质的量分别为x,y
反应的H2SO4的总物质的量=18.5mol/L×0.1L-0.1mol/L×1L÷2=1.8mol
由2n(第一步反应中H2SO4)~n(SO2)
n(第二步反应中H2SO4)~n(H2)
得x+y=33.6L÷22.4L/mol和2x+y=1.8mol解得x=0.3 y=1.2
∴V(SO2):V(H2)=1:4
(3)由硫元素守衡计算剩余硫酸根的物质的量=n(总H2SO4)-n(SO4)=18.5mol/L×0.1L-0.3mol=1.55mol
∵n(SO4 2-)~n(BaSO4)
∴生成沉淀物质量=1.55mol